НямНям
Меню
Онлайн-инструментОнлайнБесплатно

Калькулятор эмпирической формулы вещества

Определите простейшее целочисленное соотношение атомов в соединении. Калькулятор эмпирической формулы по массовому или процентному составу элементов с пошаговым расчетом и примерами.

Обновлено: 12 мая 2026 г.
ФормулыБыстроПриватно

Калькулятор эмпирической формулы вещества

Определите простейшее целочисленное соотношение атомов в соединении по данным массового или процентного состава элементов.

—
Эмпирическая формула
соотношение атомов
—
Простейшее отношение
моль : моль
—
Суммарная масса
г/100 г

Как пользоваться

1
Выберите режим ввода: «Массы элементов» — если известны массы в граммах, полученные, например, при сжигании навески; «Процентное содержание» — если известен элементный состав в процентах (например, 40% C, 6,7% H, 53,3% O).
2
Введите символы элементов (например, C, H, O, N, S) и соответствующие значения массы или процента. Кнопка «+ Добавить элемент» позволяет ввести до 6 элементов.
3
Нажмите «Рассчитать». Алгоритм переведёт массы в количество вещества (моль), найдёт наименьшее значение и поделит все количества на него, округлив до целых чисел.
4
Прочитайте результат: эмпирическую формулу (например, CH₂O), простейшее мольное отношение и детализацию по каждому элементу. Кнопка «Сбросить» очищает все поля.

Примеры использования

Глюкоза (C₆H₁₂O₆) по данным анализа
Массы: C = 3,60 г, H = 0,60 г, O = 4,80 г. Молярные массы: C = 12,01, H = 1,008, O = 16,00. Расчёт: n(C) = 3,60 / 12,01 ≈ 0,300; n(H) = 0,60 / 1,008 ≈ 0,595; n(O) = 4,80 / 16,00 = 0,300. Делим на 0,300 → C : H : O = 1 : 1,98 : 1 ≈ 1 : 2 : 1. Результат: CH₂O (эмпирическая формула, молекулярная — C₆H₁₂O₆ при молярной массе 180 г/моль).
Уксусная кислота по процентному составу
Состав: C = 40,0%, H = 6,7%, O = 53,3%. Принимаем образец 100 г → массы: C = 40,0 г, H = 6,7 г, O = 53,3 г. n(C) = 40,0 / 12,01 = 3,33; n(H) = 6,7 / 1,008 = 6,65; n(O) = 53,3 / 16,00 = 3,33. Делим на 3,33 → 1 : 2 : 1. Результат: CH₂O (эмпирическая формула уксусной кислоты C₂H₄O₂).
Оксид железа (магнетит)
Массы: Fe = 7,24 г, O = 2,76 г. M(Fe) = 55,85, M(O) = 16,00. n(Fe) = 7,24 / 55,85 = 0,1296; n(O) = 2,76 / 16,00 = 0,1725. Делим на 0,1296 → Fe : O = 1 : 1,331. Умножаем на 3 → 3 : 4. Результат: Fe₃O₄.

Важные нюансы

  • Точность округления. Алгоритм округляет мольные отношения до ближайшего целого числа с допуском ±0,1. Если отношение получается дробным (например, 1:1,33), потребуется умножить все индексы на 3, чтобы получить целые числа. Калькулятор автоматически подбирает множитель (2, 3, 4, 5), приводя отношение к целочисленному.
  • Молярные массы. Используются стандартные атомные массы элементов по IUPAC (атомная масса углерода 12,01; водорода 1,008; кислорода 16,00; азота 14,01; серы 32,07 и т.д.). Для элементов, не вошедших в базу, калькулятор предложит ввести молярную массу вручную.
  • Сумма процентов. При вводе процентного состава сумма всех значений должна быть близка к 100% (допуск ±2%). Если сумма значительно отклоняется, будет показано предупреждение — возможно, вы не учли какой-то элемент или имеются примеси.
  • Эмпирическая vs молекулярная формула. Данный калькулятор определяет только эмпирическую (простейшую) формулу. Для установления молекулярной формулы дополнительно нужна молярная масса соединения (например, из масс-спектрометрии или криоскопии).
  • Техника безопасности. Расчёт носит теоретический характер. При реальном элементном анализе соблюдайте правила работы с аналитическим оборудованием, нагревательными приборами и химическими реактивами. Не используйте результаты расчёта для синтеза неизвестных веществ без квалифицированного химического контроля.

Формулы расчёта

1. Количество вещества (моль): n(X) = m(X) / M(X)

где m(X) — масса элемента в граммах, M(X) — молярная масса элемента (г/моль) по IUPAC.

2. Процентный состав → масса (г): m(X) = (%X / 100) × mобщ

При расчёте по процентам принимается mобщ = 100 г (образец).

3. Простейшее отношение: x : y : z = n(A) / nmin : n(B) / nmin : n(C) / nmin

nmin — наименьшее среди рассчитанных количеств вещества. Результат округляется до целых чисел.

4. Приведение к целым индексам (при дробных отношениях):

Если после деления на nmin получаются числа, близкие к 0,33; 0,5; 0,67; 0,25; 0,75 — отношение умножается на 3, 2, 3, 4 или 4 соответственно для получения целочисленных индексов.

Источники данных

  • IUPAC Gold Book — Compendium of Chemical Terminology, International Union of Pure and Applied Chemistry (goldbook.iupac.org). Стандартные определения эмпирической формулы и количества вещества.
  • NIST Chemistry WebBook — National Institute of Standards and Technology (webbook.nist.gov). Справочные данные по атомным массам элементов и термодинамическим константам.
  • PubChem — National Center for Biotechnology Information (pubchem.ncbi.nlm.nih.gov). База данных химических соединений с элементным составом и молекулярными формулами.
  • CRC Handbook of Chemistry and Physics — 104th Edition, CRC Press, 2023. Фундаментальный справочник атомных масс, принятый в вузовской лабораторной практике.

Калькулятор эмпирической формулы — это онлайн-инструмент для химиков, студентов и преподавателей, позволяющий быстро определить простейшее соотношение атомов в веществе по данным количественного элементного анализа. В основе алгоритма лежат фундаментальные понятия химии: количество вещества (моль), молярная масса элемента и закон постоянства состава. Достаточно ввести массы или процентное содержание углерода, водорода, кислорода, азота, серы и других элементов — и калькулятор вычислит индексы, следуя стандартному протоколу расчёта эмпирической формулы, принятому в аналитической химии.

Расчёт базируется на молярных массах элементов, рекомендованных IUPAC, а логика приведения дробных отношений к целым числам реализована с учётом типичных множителей, используемых в химическом образовании. Инструмент будет полезен при обработке результатов сжигания органических веществ, гравиметрического анализа, а также при решении задач из курса общей и неорганической химии.

Нужен другой инструмент?

Все инструменты в категории