НямНям
Меню
Онлайн-инструментОнлайнБесплатно

Калькулятор энергии Гиббса

Онлайн-калькулятор энергии Гиббса для химических реакций. Рассчитайте ΔG по ΔH и ΔS или константе равновесия K. С пошаговой инструкцией и примерами.

Обновлено: 12 мая 2026 г.
ФормулыБыстроПриватно

Калькулятор энергии Гиббса

Расчёт изменения энергии Гиббса (ΔG) химической реакции по термодинамическим данным — энтальпии, энтропии и температуре, либо через константу равновесия.

кДж/моль
Дж/(моль·K)
безразмерная
°C
—
Энергия Гиббса ΔG
кДж/моль
—
Характер реакции
—
Температура расчёта T
K
—
Температура равновесия Tравн
°C

Как пользоваться калькулятором

1
Выберите режим расчёта: «По ΔH и ΔS» — если известны изменения энтальпии и энтропии реакции, либо «По константе равновесия K» — если известна константа равновесия при заданной температуре.
2
Заполните поля ввода числовыми значениями. Для режима ΔH/ΔS укажите энтальпию в кДж/моль (например, −890 для горения метана) и энтропию в Дж/(моль·K) (например, −242). Для режима K укажите константу равновесия (например, 1.8×10−5 как 1.8e-5).
3
Укажите температуру в градусах Цельсия. По умолчанию стоит 25°C (стандартные условия). Калькулятор автоматически переведёт её в Кельвины (T = t + 273.15).
4
Нажмите кнопку «Рассчитать». Результат покажет ΔG в кДж/моль, характер реакции (самопроизвольная / несамопроизвольная / равновесная), температуру в Кельвинах и, для режима ΔH/ΔS, — температуру равновесия, при которой ΔG = 0.

Примеры использования

Горение метана (CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O)
ΔH = −890 кДж/моль, ΔS = −242 Дж/(моль·K), t = 25°C.
Расчёт: ΔG = −890 − (298.15 × (−0.242)) = −818 кДж/моль.
Реакция самопроизвольная при стандартных условиях.
Испарение воды (H2O(ж) → H2O(г))
ΔH = +44 кДж/моль, ΔS = +119 Дж/(моль·K), t = 25°C.
Расчёт: ΔG = 44 − (298.15 × 0.119) = +8.5 кДж/моль.
Реакция несамопроизвольная при 25°C. Температура равновесия: Tравн = 44000/119 − 273.15 ≈ 96.6°C — вода закипает.
Диссоциация уксусной кислоты (через константу равновесия)
K = 1.8×10−5, t = 25°C.
Расчёт: ΔG = −(0.008314 × 298.15 × ln(1.8×10−5)) = +27.2 кДж/моль.
Реакция несамопроизвольная в прямом направлении, кислота слабая.

Важные нюансы

  • ΔG < 0 — реакция термодинамически самопроизвольная (экзергоническая) в прямом направлении при заданной температуре.
  • ΔG > 0 — реакция несамопроизвольная (эндергоническая) в прямом направлении; обратная реакция самопроизвольна.
  • ΔG ≈ 0 — система находится в состоянии химического равновесия, скорости прямой и обратной реакций равны.
  • Единицы измерения критичны: ΔH вводится в кДж/моль, ΔS — в Дж/(моль·K). Калькулятор автоматически приводит ΔS к кДж/(моль·K) делением на 1000.
  • Температура вводится в градусах Цельсия и переводится в Кельвины (T = t + 273.15). Значения ниже −273.15°C недопустимы.
  • Для расчёта температуры равновесия (Tравн = ΔH / ΔS) значение ΔS не должно равняться нулю. При ΔS ≈ 0 температура равновесия стремится к бесконечности.
  • Предупреждение по технике безопасности: расчёт носит справочно-образовательный характер. Для лабораторных работ используйте экспериментально подтверждённые данные, соблюдайте стандартные протоколы безопасности и работайте под наблюдением квалифицированного специалиста.

Формулы расчёта

Основное уравнение Гиббса—Гельмгольца
ΔG = ΔH − T · ΔS
где ΔG — энергия Гиббса (кДж/моль), ΔH — изменение энтальпии (кДж/моль), T — абсолютная температура (K), ΔS — изменение энтропии (кДж/(моль·K)).
Связь с константой равновесия
ΔG = −R · T · ln(K)
где R = 8.314×10−3 кДж/(моль·K) — универсальная газовая постоянная, K — константа равновесия.
Перевод температуры
T (K) = t (°C) + 273.15
Температура равновесия (ΔG = 0)
Tравн (K) = ΔH / ΔS
Температура, при которой прямая и обратная реакции равновероятны. Выше или ниже этой температуры направление самопроизвольности может меняться.

Источники данных

  • IUPAC Gold Book — Международный союз теоретической и прикладной химии: определения энергии Гиббса, энтальпии, энтропии и стандартных термодинамических величин (goldbook.iupac.org).
  • NIST Chemistry WebBook — Национальный институт стандартов и технологий США: база термодинамических данных для тысяч химических соединений (webbook.nist.gov/chemistry).
  • CRC Handbook of Chemistry and Physics — авторитетный справочник фундаментальных физико-химических констант, включая стандартные энтальпии и энтропии образования.
  • PubChem — открытая база данных химических соединений Национального центра биотехнологической информации США (NCBI), содержит термодинамические параметры для множества веществ (pubchem.ncbi.nlm.nih.gov).
  • Расчёт основан на стандартных химических формулах, изучаемых в курсе физической химии вузов, и общепринятых справочных значениях констант (R = 8.314 Дж/(моль·K), 0°C = 273.15 K).

Калькулятор энергии Гиббса — удобный онлайн-инструмент для термодинамического анализа химических реакций. Позволяет быстро рассчитать ΔG по двум независимым методикам: через изменения энтальпии и энтропии либо через константу равновесия. Подходит для студентов химических специальностей, преподавателей, инженеров-химиков и всех, кто изучает физическую химию. Расчёт выполняется мгновенно, с автоматическим переводом единиц измерения и определением характера реакции — самопроизвольная, несамопроизвольная или равновесная. Инструмент опирается на фундаментальные уравнения Гиббса—Гельмгольца и стандартные термодинамические константы, принятые IUPAC и NIST.

Нужен другой инструмент?

Все инструменты в категории