НямНям
Меню
Онлайн-инструментОнлайнБесплатно

Калькулятор энтальпии образования

Онлайн калькулятор энтальпии образования химической реакции. Расчет стандартной энтальпии по закону Гесса. Примеры расчета для горения метана, синтеза аммиака и разложения карбоната кальция.

Обновлено: 12 мая 2026 г.
ФормулыБыстроПриватно

Калькулятор энтальпии образования

Расчёт стандартной энтальпии химической реакции по энтальпиям образования реагентов и продуктов (закон Гесса).

Реагенты (исходные вещества)
Продукты (конечные вещества)
–802.3
Энтальпия реакции ΔH°r
кДж
–877.1
Σ(ν·ΔH°f) продуктов
кДж
–74.8
Σ(ν·ΔH°f) реагентов
кДж
Реакция экзотермическая (выделение тепла).

Как пользоваться калькулятором

1
Запишите уравнение реакции. Например, горение метана: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O. Определите реагенты (слева) и продукты (справа).
2
Для каждого вещества укажите стехиометрический коэффициент ν (целое или дробное число) и стандартную энтальпию образования ΔH°f в кДж/моль. Для простых веществ в стандартном состоянии ΔH°f = 0.
3
Добавьте или удалите строки кнопками «+ Добавить реагент» / «+ Добавить продукт». Нажмите «Рассчитать». Результат — энтальпия реакции ΔH°r в кДж.
4
Отрицательное значение ΔH°r означает экзотермическую реакцию (тепло выделяется), положительное — эндотермическую (тепло поглощается).

Примеры использования

Горение метана (CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O)
Реагенты: CH₄ (ν=1, ΔH°f = –74.8 кДж/моль), O₂ (ν=2, ΔH°f = 0).
Продукты: CO₂ (ν=1, ΔH°f = –393.5 кДж/моль), H₂O (г) (ν=2, ΔH°f = –241.8 кДж/моль).
Результат: ΔH°r = –802.3 кДж — экзотермическая реакция горения.
Синтез аммиака (N₂ + 3H₂ → 2NH₃)
Реагенты: N₂ (ν=1, ΔH°f = 0), H₂ (ν=3, ΔH°f = 0).
Продукты: NH₃ (ν=2, ΔH°f = –45.9 кДж/моль).
Результат: ΔH°r = –91.8 кДж — экзотермическая реакция.
Разложение карбоната кальция (CaCO₃ → CaO + CO₂)
Реагенты: CaCO₃ (ν=1, ΔH°f = –1206.9 кДж/моль).
Продукты: CaO (ν=1, ΔH°f = –635.1 кДж/моль), CO₂ (ν=1, ΔH°f = –393.5 кДж/моль).
Результат: ΔH°r = +178.3 кДж — эндотермическая реакция (требуется нагрев).

Формулы расчёта

Закон Гесса (основная формула):
ΔH°r = Σ (νпрод · ΔH°f, прод) – Σ (νреаг · ΔH°f, реаг)
где ν — стехиометрический коэффициент вещества в уравнении реакции, ΔH°f — стандартная энтальпия образования вещества (кДж/моль).
Следствие из закона Гесса:
ΔH°r = Σ ΔH°f(продуктов) – Σ ΔH°f(реагентов)
Энтальпия реакции равна разности суммы энтальпий образования продуктов и суммы энтальпий образования реагентов с учётом стехиометрических коэффициентов.
Стандартные условия:
Давление 1 бар (100 кПа), температура 298.15 K (25 °C). Для простых веществ в наиболее устойчивой аллотропной модификации ΔH°f = 0.

Источники данных

  • NIST Chemistry WebBook — Национальный институт стандартов и технологий США, справочник термодинамических данных (webbook.nist.gov/chemistry).
  • CRC Handbook of Chemistry and Physics — авторитетный справочник физико-химических констант, раздел «Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances».
  • IUPAC Gold Book — Compendium of Chemical Terminology, определения энтальпии образования и закона Гесса (goldbook.iupac.org).
  • PubChem — открытая база данных химических соединений Национальной медицинской библиотеки США, раздел термодинамических свойств (pubchem.ncbi.nlm.nih.gov).
Расчёт основан на стандартных химических формулах и справочных значениях энтальпий образования. Конкретные числовые значения ΔH°f пользователь вводит самостоятельно, сверяясь с авторитетными источниками. Калькулятор выполняет только математический расчёт по закону Гесса.

Важные нюансы

  • Агрегатное состояние имеет значение. Энтальпия образования H₂O(ж) равна –285.8 кДж/моль, а H₂O(г) — –241.8 кДж/моль. Указывайте состояние вещества и используйте соответствующее значение ΔH°f.
  • Простые вещества. Для O₂, N₂, H₂, Cl₂, металлов (Fe, Al, Cu) и других простых веществ в стандартном состоянии ΔH°f = 0. Это фундаментальное соглашение термодинамики.
  • Размерность. Все энтальпии образования должны быть в одинаковых единицах — кДж/моль. Результат (энтальпия реакции) получается в кДж на моль реакции (т.е. на число молей, указанных в уравнении).
  • Коэффициенты — любые положительные числа. Можно использовать дробные коэффициенты (например, 0.5 для ½O₂). Калькулятор допускает только положительные значения коэффициентов.
  • Техника безопасности. Расчёт энтальпии реакции позволяет оценить тепловой эффект. Экзотермические реакции с большим выделением тепла (сотни кДж) могут быть опасны — соблюдайте меры предосторожности при лабораторных работах, используйте защитные экраны, работайте в вытяжном шкафу.

Калькулятор энтальпии образования позволяет быстро рассчитать тепловой эффект химической реакции по закону Гесса. Достаточно ввести стехиометрические коэффициенты и стандартные энтальпии образования реагентов и продуктов — и вы получите значение ΔH° реакции в кДж. Инструмент полезен студентам химических специальностей, преподавателям и инженерам-химикам для проверки термодинамических расчётов. Расчёт ведётся по фундаментальной формуле: энтальпия реакции равна разности суммы энтальпий образования продуктов и суммы энтальпий образования реагентов с учётом коэффициентов.

Нужен другой инструмент?

Все инструменты в категории