НямНям
Меню
Онлайн-инструментОнлайнБесплатно

Калькулятор химического равновесия

Онлайн-калькулятор химического равновесия для расчёта константы равновесия Kc, Kp, энергии Гиббса и направления реакции по равновесным или текущим концентрациям. Подходит для студентов и химиков.

Обновлено: 12 мая 2026 г.
ФормулыБыстроПриватно

Калькулятор химического равновесия

Расчёт константы равновесия Kc, Kp, энергии Гиббса и направления реакции по равновесным или текущим концентрациям.

Режим расчёта
Стехиометрические коэффициенты: aA + bB ⇌ cC + dD
Концентрации веществ (моль/л)
—
Kc (или Q)
безразмерно*
—
Kp
атмΔn
—
ΔG°
кДж/моль
—
ln K (или ln Q)
—

Как пользоваться

1
Выберите режим: «Расчёт Kc» — если у вас равновесные концентрации всех веществ; «Расчёт Q» — если нужно определить направление реакции по текущим концентрациям и известной Kc.
2
Задайте температуру в Кельвинах (по умолчанию 298 K = 25°C). Для перевода из Цельсия нажмите кнопку «25°C → K» или введите T = t(°C) + 273.15.
3
Укажите стехиометрические коэффициенты a, b (реагенты) и c, d (продукты) для реакции aA + bB ⇌ cC + dD. Допускаются нулевые коэффициенты для отсутствующих веществ.
4
Введите концентрации всех веществ в моль/л. Для режима Q дополнительно укажите известную константу равновесия Kc. Нажмите «Рассчитать».

Примеры использования

Синтез аммиака: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃
Температура: 298 K. Коэффициенты: a=1, b=3, c=2, d=0.
Равновесные концентрации: [N₂]=0.10, [H₂]=0.30, [NH₃]=0.20 моль/л.
Результат: Kc ≈ 14.8, Kp ≈ 14.8 (Δn = 0 при данных коэффициентах? Нет, Δn = 2 - 4 = -2, Kp = Kc·(RT)⁻² ≈ 14.8 / (0.082·298)² ≈ 0.025), ΔG° ≈ -6.7 кДж/моль.
Окисление SO₂: 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃
Температура: 700 K. Коэффициенты: a=2, b=1, c=2, d=0.
Равновесные концентрации: [SO₂]=0.40, [O₂]=0.20, [SO₃]=0.60 моль/л.
Результат: Kc = (0.60)² / ((0.40)²·0.20) = 11.25, Δn = 2-3 = -1, Kp = 11.25/(0.082·700) ≈ 0.20, ΔG° ≈ -14.1 кДж/моль.
Реакция H₂ + I₂ ⇌ 2HI (проверка направления)
Известная Kc = 49 при 298 K. Текущие концентрации: [H₂]=0.10, [I₂]=0.10, [HI]=0.50 моль/л.
Результат: Q = (0.50)²/(0.10·0.10) = 25. Q < Kc → реакция идёт в прямом направлении (вправо, в сторону продуктов).

Важные нюансы

  • Калькулятор предназначен для гомогенных газофазных или жидкофазных равновесий. Твёрдые вещества и чистые жидкости в выражение Kc не входят — их активность принимается равной 1.
  • Концентрации должны быть неотрицательными. Для расчёта Kc все равновесные концентрации реагентов и продуктов должны быть строго больше нуля (знаменатель не должен обращаться в нуль).
  • Температура всегда указывается в Кельвинах (0 K = -273.15°C). При отрицательных или нулевых значениях расчёт не производится.
  • Kp связана с Kc соотношением Kp = Kc·(RT)^Δn, где R = 0.082057 л·атм/(моль·K) для давления в атмосферах, Δn = (c+d) - (a+b). Если Δn = 0, то Kp = Kc.
  • ΔG° рассчитывается как -RT ln K. Отрицательное значение ΔG° указывает на самопроизвольность прямой реакции в стандартных условиях, но не гарантирует быстрой кинетики.
  • Если Q < Kc — реакция идёт в прямом направлении; Q > Kc — в обратном; Q = Kc — система в равновесии.

Формулы расчёта

Константа равновесия Kc: Kc = [C]c · [D]d / ([A]a · [B]b)
Соотношение Kp и Kc: Kp = Kc · (RT)Δn где R = 0.082057 л·атм/(моль·K), T — температура в Кельвинах, Δn = (c+d) - (a+b) — изменение числа молей газов.
Энергия Гиббса: ΔG° = -RT ln K R = 8.314462618 Дж/(моль·K) = 0.008314 кДж/(моль·K). Результат выводится в кДж/моль.
Коэффициент реакции Q: Q = [C]текc · [D]текd / ([A]текa · [B]текb) Сравнение Q и Kc определяет направление реакции.

Источники данных

  • IUPAC Gold Book — Международный союз теоретической и прикладной химии: определения константы равновесия, энергии Гиббса, стандартного состояния. doi:10.1351/goldbook
  • NIST Chemistry WebBook — Национальный институт стандартов и технологий США: справочные термодинамические данные, константы равновесия для тысяч реакций. webbook.nist.gov
  • CRC Handbook of Chemistry and Physics — авторитетный справочник физико-химических величин, включая значения R, стандартные потенциалы, таблицы констант.
  • Стандартные химические формулы — расчёт основан на фундаментальных уравнениях химической термодинамики и законе действующих масс, изучаемых в вузовских курсах физической химии.

⚠ Техника безопасности

  • Данный калькулятор — инструмент для теоретических расчётов и учебных целей. Перед проведением реального эксперимента обязательно оцените риски работы с конкретными веществами.
  • Не используйте калькулятор для проектирования синтеза взрывчатых, токсичных или наркотических веществ. Соблюдайте законодательство РФ и правила лабораторной безопасности.
  • При работе с газами под давлением, высокими температурами или коррозионными средами используйте средства индивидуальной защиты и проводите реакции в сертифицированном оборудовании.
Калькулятор химического равновесия позволяет быстро вычислить константу равновесия Kc и Kp, энергию Гиббса ΔG° и направление реакции по заданным концентрациям и стехиометрическим коэффициентам. Инструмент полезен студентам, преподавателям и инженерам-химикам для проверки расчётов по закону действующих масс и основам химической термодинамики. Расчёт выполняется на основе стандартных химических формул с использованием фундаментальных констант R = 8.314 Дж/(моль·K) и 0.082 л·атм/(моль·K). Все результаты сопровождаются проверкой входных данных и выводом информативных сообщений.

Нужен другой инструмент?

Все инструменты в категории