НямНям
Меню
Онлайн-инструментОнлайнБесплатно

Калькулятор Ka по pKa

Мгновенный перевод pKa в константу кислотной диссоциации Ka и обратный расчет. Онлайн-калькулятор с научной нотацией и проверкой значений для химических расчетов.

Обновлено: 12 мая 2026 г.
ФормулыБыстроПриватно

Калькулятор Ka по pKa

Мгновенный перевод pKa в константу кислотной диссоциации Ka и обратный расчёт — с научной нотацией и проверкой значений.

—
pKa
безразмерная
—
Ka · константа диссоциации
моль/л

Как пользоваться

1
Введите значение pKa в верхнее поле — например, 4.76 для уксусной кислоты. Или введите известное значение Ka в нижнее поле (например, 1.74e-5). При вводе в одно поле другое автоматически очищается.
2
Нажмите кнопку «Рассчитать». Калькулятор автоматически определит, какое поле заполнено, и выполнит соответствующий расчёт.
3
Результат появится в правой панели (или снизу на мобильном). Значение Ka отображается в научной нотации с верхним индексом степени, pKa — с точностью до двух знаков после запятой.
4
Кнопка «Сбросить» очищает все поля и результаты. Вы можете сразу начать новый расчёт.

Примеры использования

Уксусная кислота CH₃COOH (слабая кислота)
pKa = 4.76 → Ka = 1.74 × 10⁻⁵ моль/л. Именно это значение используется в большинстве учебных задач по кислотно-основному равновесию.
Соляная кислота HCl (сильная кислота)
pKa ≈ −7 → Ka ≈ 1.0 × 10⁷ моль/л. Отрицательное pKa характерно для сильных кислот, которые диссоциируют практически полностью.
Фенол C₆H₅OH (очень слабая кислота)
pKa = 9.95 → Ka = 1.12 × 10⁻¹⁰ моль/л. Большое pKa соответствует ничтожно малой константе диссоциации — фенол в сотни раз слабее уксусной кислоты.

Важные нюансы

  • Отрицательные pKa — норма для сильных кислот (HCl, HBr, HI, HClO₄, H₂SO₄ по первой ступени). Чем отрицательнее pKa, тем сильнее кислота. Ka при этом становится больше единицы.
  • Температурная зависимость — стандартные справочные значения pKa приводятся для температуры 25 °C. При изменении температуры pKa меняется, особенно для органических кислот и аминокислот.
  • Активность и концентрация — строго говоря, Ka выражается через активности ионов, а не концентрации. В разбавленных растворах (менее 0.1 М) коэффициенты активности близки к 1, и расчёт по концентрациям даёт приемлемую точность.
  • Полипротонные кислоты — многоосновные кислоты (H₂SO₄, H₃PO₄, лимонная) имеют несколько ступеней диссоциации с разными pKa₁, pKa₂, pKa₃. Каждый протон отщепляется со своей константой, и данный калькулятор работает для одной ступени за раз.
  • Размерность Ka — для одноосновной кислоты HA ⇌ H⁺ + A⁻ константа Ka имеет размерность моль/л. В биохимии и фармакологии часто используют логарифмическую форму pKa для удобства сравнения.

Формулы расчёта

Из pKa в Ka: Ka = 10−pKa
Из Ka в pKa: pKa = −log10(Ka)

Логарифм десятичный. Обе формулы следуют непосредственно из определения: pKa = −lg(Ka). Возведение в степень и логарифмирование — взаимно обратные операции, поэтому калькулятор даёт точный результат без промежуточных округлений (доступная точность — 15 значащих цифр JavaScript).

Источники данных

  • IUPAC Gold Book — Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book"). Blackwell Scientific Publications, Oxford. Определение pKa и стандартные обозначения.
  • CRC Handbook of Chemistry and Physics — 104th Edition. CRC Press, 2023. Таблицы значений pKa для неорганических и органических кислот.
  • NIST Chemistry WebBook — National Institute of Standards and Technology. Термодинамические данные и константы диссоциации для широкого круга веществ.
  • PubChem — National Center for Biotechnology Information. Экспериментальные и расчётные значения pKa для миллионов соединений.

Расчёт основан на стандартных химических формулах и не требует внешних таблиц. Все преобразования выполняются локально по фундаментальному соотношению pKa = −lg(Ka). Для лабораторных работ рекомендуется использовать экспериментально определённые значения с учётом температуры, растворителя и ионной силы.

Предупреждение о технике безопасности

Данный калькулятор предназначен для образовательных и справочных целей. Реальные значения pKa зависят от температуры, ионной силы и состава растворителя. При планировании лабораторных экспериментов всегда используйте экспериментально подтверждённые значения из авторитетных источников. Соблюдайте стандартные меры предосторожности при работе с кислотами и щелочами: защитные очки, перчатки, вытяжной шкаф для летучих веществ. Расчётные значения не заменяют практических измерений pH в реальных условиях.

Калькулятор Ka по pKa — удобный онлайн-инструмент для студентов-химиков, преподавателей, фармацевтов и исследователей. Мгновенно переводите pKa в константу диссоциации кислоты и обратно. Поддерживает научную нотацию, работает с отрицательными и дробными значениями. Все формулы расчёта — Ka = 10−pKa и pKa = −log10(Ka) — реализованы с высокой точностью. Используйте для подготовки к лабораторным работам, решения задач по аналитической химии и интерпретации кислотно-основных равновесий.

Инструмент работает полностью локально в браузере, не требует подключения к интернету и не передаёт данные на сервер. Подходит для мобильных устройств и планшетов — адаптивный интерфейс с крупными полями ввода и читаемыми результатами.

Нужен другой инструмент?

Все инструменты в категории