Меню
Онлайн-инструментОнлайнБесплатно
Калькулятор концентрации H+ по pH
Калькулятор концентрации ионов водорода по pH. Рассчитайте [H⁺], pOH и [OH⁻] для водных растворов при 25°C. Бесплатный онлайн инструмент с примерами и формулами.
Обновлено: 12 мая 2026 г.
Научный подход
На проверенных формулах
Точно и быстро
Результат за секунды
Конфиденциально
Данные не покидают браузер
ФормулыБыстроПриватно
Калькулятор концентрации H⁺ по pH
Расчёт молярной концентрации ионов водорода [H⁺] по известному значению водородного показателя pH для водных растворов при стандартных условиях (25°C).
—
Концентрация H⁺
моль/л
—
pOH
ед.
—
Концентрация OH⁻
моль/л
—
Характер среды
Как пользоваться
1
Введите значение pH в поле ввода. Для водных растворов типичный диапазон — от 0 до 14. Допускаются дробные значения, например 3.5 или 10.2.
2
Нажмите кнопку «Рассчитать» или клавишу Enter. Калькулятор вычислит [H⁺], pOH, [OH⁻] и определит характер среды.
3
Изучите результаты в правой панели. Концентрации отображаются в экспоненциальном формате (научная нотация) для удобства восприятия малых величин.
4
Для нового расчёта измените значение pH и снова нажмите «Рассчитать» либо воспользуйтесь кнопкой «Сбросить», чтобы очистить все поля и результаты.
Примеры использования
Нейтральная вода (pH = 7.0)
Исходные данные: pH = 7.0
Результат: [H⁺] = 1.00×10⁻⁷ моль/л, pOH = 7.0, [OH⁻] = 1.00×10⁻⁷ моль/л, среда нейтральная.
Результат: [H⁺] = 1.00×10⁻⁷ моль/л, pOH = 7.0, [OH⁻] = 1.00×10⁻⁷ моль/л, среда нейтральная.
Лимонный сок (pH ≈ 2.0)
Исходные данные: pH = 2.0
Результат: [H⁺] = 1.00×10⁻² моль/л = 0.01 моль/л, pOH = 12.0, [OH⁻] = 1.00×10⁻¹² моль/л, среда кислая.
Результат: [H⁺] = 1.00×10⁻² моль/л = 0.01 моль/л, pOH = 12.0, [OH⁻] = 1.00×10⁻¹² моль/л, среда кислая.
Бытовой раствор аммиака (pH ≈ 11.5)
Исходные данные: pH = 11.5
Результат: [H⁺] ≈ 3.16×10⁻¹² моль/л, pOH = 2.5, [OH⁻] ≈ 3.16×10⁻³ моль/л, среда щелочная.
Результат: [H⁺] ≈ 3.16×10⁻¹² моль/л, pOH = 2.5, [OH⁻] ≈ 3.16×10⁻³ моль/л, среда щелочная.
Формулы расчёта
[H⁺] = 10−pHОсновная формула для расчёта молярной концентрации ионов водорода по известному pH.
pOH = 14 − pH (при 25°C)Связь между водородным и гидроксильным показателями через ионное произведение воды.
[OH⁻] = 10−pOHКонцентрация гидроксид-ионов, вычисляемая аналогично [H⁺] через pOH.
Kw = [H⁺] · [OH⁻] = 1.0×10−14 (при 25°C)Ионное произведение воды — фундаментальная константа, лежащая в основе всех расчётов pH и pOH для водных растворов.
Важные нюансы
- Расчёт выполняется для стандартных условий (25°C). Ионное произведение воды Kw зависит от температуры: при 0°C Kw ≈ 0.11×10⁻¹⁴, при 100°C Kw ≈ 55×10⁻¹⁴. При отклонении температуры от 25°C соотношение pH + pOH = 14 перестаёт быть строгим.
- Формула [H⁺] = 10⁻ᵖᴴ справедлива для разбавленных водных растворов с ионной силой, близкой к нулю. Для концентрированных растворов (более 0.1 моль/л) вместо концентрации следует использовать активность ионов, которая учитывает межионные взаимодействия.
- Теоретически pH может быть меньше 0 (для сверхконцентрированных кислот, например, 37% HCl имеет pH ≈ −1.1) и больше 14 (для концентрированных щелочей). Однако в большинстве практических задач диапазон 0–14 является достаточным.
- Измерение pH на практике производится с помощью pH-метра со стеклянным электродом или с применением кислотно-основных индикаторов. Точность бытовых приборов обычно составляет ±0.1 ед. pH, лабораторных — до ±0.01 ед. pH.
- Техника безопасности: при работе с сильными кислотами (pH < 2) и щелочами (pH > 12) обязательно используйте защитные перчатки, очки и лабораторный халат. Концентрированные кислоты и щелочи вызывают серьёзные химические ожоги кожи и слизистых оболочек. Все работы проводите в хорошо проветриваемом помещении или под вытяжкой.
Источники данных
- IUPAC Gold Book — Международный союз теоретической и прикладной химии: определения pH, pOH, ионного произведения воды и стандартных электрохимических величин (goldbook.iupac.org).
- NIST Chemistry WebBook — Национальный институт стандартов и технологий США: справочные термодинамические данные, включая константу диссоциации воды при различных температурах (webbook.nist.gov).
- CRC Handbook of Chemistry and Physics (104-е издание, 2023–2024) — авторитетный справочник физико-химических констант, включая значения Kw в диапазоне температур от 0°C до 100°C.
- Общая и неорганическая химия / Под ред. Ю.Д. Третьякова — учебник для вузов, содержащий базовые формулы и методику расчёта pH, pOH и концентраций ионов в водных растворах.
Калькулятор концентрации ионов водорода по pH — удобный онлайн-инструмент для быстрого пересчёта водородного показателя в молярную концентрацию H⁺. Подходит для студентов химических специальностей, преподавателей, лаборантов и всех, кто изучает кислотно-основные равновесия. Расчёт выполняется по стандартной формуле [H⁺] = 10⁻ᵖᴴ с использованием ионного произведения воды Kw = 1.0×10⁻¹⁴ при 25°C. Дополнительно вычисляются pOH и концентрация гидроксид-ионов [OH⁻], а также определяется характер среды раствора.
Инструмент помогает наглядно увидеть связь между логарифмической шкалой pH и абсолютными значениями концентраций. Это особенно полезно при решении задач по аналитической химии, подготовке к лабораторным работам и проверке теоретических расчётов. Все формулы и константы, используемые в калькуляторе, основаны на справочных данных IUPAC, NIST и CRC Handbook.
Нужен другой инструмент?
Все инструменты в категории