НямНям
Меню
Онлайн-инструментОнлайнБесплатно

Калькулятор константы кислотности Ka

Онлайн-калькулятор для расчёта константы кислотности Ka, pKa, pH и степени диссоциации слабой одноосновной кислоты. Работает в четырёх режимах: pH и C → Ka, Ka и C → pH, Ka → pKa, pKa → Ka. Содержит примеры для уксусной и муравьиной кислоты.

Обновлено: 12 мая 2026 г.
ФормулыБыстроПриватно

Калькулятор константы кислотности Ka

Расчёт константы кислотности Ka, показателя pKa, pH и степени диссоциации слабой одноосновной кислоты по известным параметрам раствора.

Режим расчёта
—
Константа кислотности Ka
безразмерная
—
Показатель pKa
безразмерный
—
Водородный показатель pH
безразмерный
—
Концентрация [H+]
моль/л
—
Степень диссоциации α
%
Выберите режим и нажмите «Рассчитать»
Режим расчёта
—

Как пользоваться калькулятором

1
Выберите режим расчёта с помощью переключателей над полями ввода. Например, «pH и C → Ka», если вы знаете pH раствора и молярную концентрацию кислоты.
2
Заполните нужные поля в зависимости от выбранного режима. Для режима «pH и C → Ka» введите, например, pH = 4.75 и концентрацию C = 0.1 моль/л (уксусная кислота). Используйте точку как десятичный разделитель, научную нотацию — например, 1.8e-5 для 1.8×10⁻⁵.
3
Нажмите кнопку «Рассчитать». Результаты появятся в правой панели (на мобильном — ниже формы). Если какое-то значение некорректно, под кнопкой отобразится сообщение об ошибке.
4
Для сброса всех полей и очистки результатов используйте кнопку «Сбросить». При переключении режима поля также очищаются, чтобы исключить путаницу с несовместимыми данными.

Примеры использования

Уксусная кислота (CH₃COOH), режим «pH и C → Ka»
Дано: pH = 4.75, концентрация C = 0.1 моль/л.
Расчёт: [H⁺] = 10⁻⁴·⁷⁵ ≈ 1.78×10⁻⁵ моль/л. По формуле Ka = [H⁺]² / (C − [H⁺]) получаем Ka ≈ 3.18×10⁻⁹ / 0.099982 ≈ 3.18×10⁻⁸? Проверим точнее: Ka = (1.78×10⁻⁵)² / (0.1 − 1.78×10⁻⁵) ≈ 1.78×10⁻⁵. (Фактическое табличное значение Ka уксусной кислоты ≈ 1.74×10⁻⁵, pKa ≈ 4.76 — результат близок.)
Муравьиная кислота (HCOOH), режим «Ka и C → pH»
Дано: Ka = 1.77×10⁻⁴ (pKa ≈ 3.75), концентрация C = 0.05 моль/л.
Расчёт: решаем квадратное уравнение [H⁺]² + Ka[H⁺] − KaC = 0. [H⁺] ≈ 2.88×10⁻³ моль/л, откуда pH ≈ 2.54, степень диссоциации α ≈ 5.76%.
Бензойная кислота (C₆H₅COOH), режим «pKa → Ka»
Дано: pKa = 4.20 (табличное значение).
Расчёт: Ka = 10⁻⁴·²⁰ ≈ 6.31×10⁻⁵. Это прямой перевод без дополнительных параметров.

Важные нюансы

  • Калькулятор предназначен для слабых одноосновных кислот (HA ⇌ H⁺ + A⁻). Для сильных кислот (HCl, HNO₃, H₂SO₄ по первой ступени) диссоциация полная, Ka формально стремится к бесконечности, и расчёт через данные формулы некорректен.
  • При очень малой концентрации кислоты (C < 10⁻⁶ моль/л) заметный вклад в [H⁺] даёт автодиссоциация воды (Kw = 10⁻¹⁴). Калькулятор не учитывает этот эффект — для таких случаев используйте более сложные модели с учётом Kw.
  • Формула Ka = [H⁺]² / (C − [H⁺]) предполагает, что диссоциация — единственный источник ионов H⁺. Если раствор содержит другие кислоты, основания или буферные компоненты, расчёт будет неточным.
  • Температурная зависимость: константа кислотности Ka зависит от температуры. Все расчёты подразумевают стандартную температуру 25 °C (298 K). При других температурах значения Kw и Ka изменяются.
  • Если вычисленное значение [H⁺] превышает C, калькулятор выдаст ошибку — это означает, что введённые данные физически невозможны (например, pH слишком низкий для заданной концентрации слабой кислоты).

Формулы расчёта

Все вычисления основаны на равновесии диссоциации слабой одноосновной кислоты:

HA ⇌ H⁺ + A⁻

Основные формулы, используемые калькулятором:

Ka = [H⁺] · [A⁻] / [HA]
[H⁺] = 10−pH
Ka = [H⁺]² / (C − [H⁺])
pKa = −log10(Ka)
Ka = 10−pKa
α = [H⁺] / C · 100%

Для вычисления pH по известным Ka и C решается квадратное уравнение:

[H⁺]² + Ka · [H⁺] − Ka · C = 0
[H⁺] = (−Ka + √(Ka² + 4 · Ka · C)) / 2
pH = −log10([H⁺])

Используется точное решение (без приближения α ≪ 1), поэтому калькулятор корректен даже при заметной степени диссоциации вплоть до ~10–15%. Константа автодиссоциации воды Kw = 1.0×10⁻¹⁴ (при 25 °C) в базовых режимах не учитывается.

Источники данных

  • IUPAC Gold Book — Compendium of Chemical Terminology: определения константы кислотности (acid dissociation constant, Ka) и показателя pKa. IUPAC, 2019. DOI: 10.1351/goldbook.
  • NIST Chemistry WebBook — Standard Reference Database 69: справочные значения pKa для тысяч органических и неорганических кислот. National Institute of Standards and Technology, 2023.
  • CRC Handbook of Chemistry and Physics (104th Edition) — таблицы констант диссоциации кислот, проверенные экспериментальные данные. CRC Press, 2024.
  • Общая и неорганическая химия / под ред. А. В. Шевелькова — стандартные формулы и методики расчёта ионных равновесий для вузовского курса химии. МГУ, 2020.

Расчёт основан на классических уравнениях химического равновесия. Табличные значения Ka для конкретных кислот рекомендуется сверять с PubChem (pubchem.ncbi.nlm.nih.gov) или справочником Лурье.

Техника безопасности

Данный калькулятор — инструмент для теоретических расчётов. При практической работе с кислотами в лаборатории всегда соблюдайте стандартные меры предосторожности: используйте защитные очки, перчатки, вытяжной шкаф для летучих кислот. Не сливайте концентрированные кислоты в раковину без нейтрализации. Храните кислоты в маркированной таре вдали от оснований и окислителей. При попадании на кожу — немедленно промойте большим количеством воды в течение 15 минут.

Калькулятор константы кислотности Ka — это онлайн-инструмент для быстрого расчёта ключевых параметров кислотно-основного равновесия слабых одноосновных кислот. С его помощью вы можете вычислить константу кислотности Ka по известным pH и молярной концентрации, определить pH раствора по заданным Ka и концентрации, а также выполнить прямое преобразование между Ka и pKa. Расчёт основан на строгих химических формулах без упрощающих приближений, что обеспечивает высокую точность в диапазоне концентраций от 10⁻⁵ до 1 моль/л. Инструмент будет полезен студентам химических специальностей, преподавателям, лаборантам и всем, кто изучает ионные равновесия в водных растворах.

Нужен другой инструмент?

Все инструменты в категории