НямНям
Меню
Онлайн-инструментОнлайнБесплатно

Калькулятор константы основности Kb

Рассчитайте константу основности Kb и pKb для слабых оснований. Два метода: по сопряжённой кислоте (pKa/Ka) или по pH и концентрации. Примеры для аммиака, метиламина, пиридина.

Обновлено: 12 мая 2026 г.
ФормулыБыстроПриватно

Калькулятор константы основности Kb

Рассчитайте константу основности (Kb) и показатель pKb для слабых оснований по известным данным о сопряжённой кислоте или по экспериментальным значениям pH и концентрации раствора.

—
Kb
моль/л
—
pKb
безразм.
—
Степень диссоциации α
%
—
[OH⁻]
моль/л

Как пользоваться

1
Выберите метод расчёта: «По сопряжённой кислоте», если вы знаете pKa или Ka сопряжённой кислоты (например, для аммиака pKa(NH₄⁺) = 9.25), либо «По pH и концентрации», если вы измерили pH раствора и знаете молярную концентрацию основания.
2
Введите необходимые данные. Для первого метода укажите тип вводимого параметра (pKa или Ka) и его значение. Для второго метода введите pH (например, 11.2) и общую концентрацию основания C в моль/л (например, 0.05).
3
Нажмите кнопку «Рассчитать». Результаты отобразятся в правой панели (на мобильных устройствах — ниже формы). Вы увидите Kb, pKb, а для второго метода также равновесную концентрацию гидроксид-ионов [OH⁻] и степень диссоциации α.
4
Для очистки всех полей и сброса результатов используйте кнопку «Сбросить». Ознакомьтесь с информационными блоками ниже, чтобы понять допущения и посмотреть примеры реальных соединений.

Примеры использования

Аммиак NH₃ (водный раствор)
Дано: pKa сопряжённой кислоты NH₄⁺ = 9.25. Результат: pKb = 14 – 9.25 = 4.75, Kb = 1.78×10⁻⁵. Аммиак является слабым основанием средней силы.
Метиламин CH₃NH₂
Измерен pH = 12.1 для раствора с концентрацией C = 0.2 М. Результат: pOH = 1.9, [OH⁻] = 1.26×10⁻² М, Kb = 4.4×10⁻⁴, pKb = 3.36, степень диссоциации α ≈ 6.3%.
Пиридин C₅H₅N
pKa сопряжённой кислоты C₅H₅NH⁺ ≈ 5.23. Расчёт даёт pKb = 8.77, Kb ≈ 1.7×10⁻⁹. Это очень слабое основание, практически не влияющее на pH в низких концентрациях.

Важные нюансы

  • Температурная зависимость: Все расчёты используют ионное произведение воды Kw = 1.0×10⁻¹⁴, справедливое только при 25°C. При 0°C Kw ≈ 0.11×10⁻¹⁴, при 100°C Kw ≈ 5.5×10⁻¹⁴. Для точных расчётов при других температурах требуется коррекция.
  • Допущение для слабых оснований: Формула Kb = [OH⁻]² / (C – [OH⁻]) выведена в предположении, что диссоциация невелика (α < 5%). Если степень диссоциации превышает 5–10%, результат остаётся математически точным для данной модели, но пренебрежение активностями ионов может внести погрешность.
  • Техника безопасности: Работа с растворами оснований (щёлочей, аминов) требует защитных очков, перчаток и хорошей вентиляции. Избегайте попадания на кожу и в глаза. При разбавлении всегда добавляйте основание в воду, а не наоборот.
  • Сильные основания: Для NaOH, KOH и других сильных электролитов расчёт по данной методике не применяется (pKb стремится к 0 или отрицательному). Концентрация OH⁻ в растворе сильного основания равна C, и расчёт Kb теряет смысл.
  • Точность исходных данных: Результат напрямую зависит от точности измерения pH и концентрации. Используйте калиброванный pH-метр и мерную посуду. Для более строгих термодинамических расчётов необходимо использовать активности вместо концентраций.

Формулы расчёта

Kb = Kw / Ka
pKb = 14 – pKa (при 25°C)
pOH = 14 – pH
[OH⁻] = 10–pOH
Kb = [OH⁻]² / (C₀ – [OH⁻])
α (%) = ([OH⁻] / C₀) × 100%

Обозначения: Kw — ионное произведение воды (1.0×10⁻¹⁴), Ka — константа кислотности сопряжённой кислоты, C₀ — исходная молярная концентрация основания.

Источники данных

  • IUPAC. Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book"). Entry: "basicity constant, Kb".
  • NIST Chemistry WebBook, Standard Reference Database Number 69. Константы диссоциации кислот и оснований.
  • CRC Handbook of Chemistry and Physics, 104th Edition. Section 8: Electrolyte Dissociation Constants.
  • Петруччи Р., Харвуд У., Херринг Дж. Общая химия: принципы и современные приложения. 11-е изд. Главы 16–17. Кислотно-основные равновесия.

Константа основности Kb характеризует термодинамическую способность вещества присоединять протон и является фундаментальной величиной в химии водных растворов. Калькулятор позволяет быстро вычислить Kb как из табличных данных сопряжённой кислоты, так и по результатам pH-метрических измерений, что особенно полезно для исследовательских и учебных задач. Понимание силы оснований необходимо для подбора оптимальных условий катализа, разделения веществ и создания буферных систем в лабораторной практике.

Нужен другой инструмент?

Все инструменты в категории