НямНям
Меню
Онлайн-инструментОнлайнБесплатно

Калькулятор константы равновесия Kc

Бесплатный онлайн калькулятор для расчёта константы химического равновесия Kc по равновесным концентрациям реагентов и продуктов с учётом стехиометрических коэффициентов. Примеры для реакций синтеза аммиака, этерификации и диссоциации N2O4.

Обновлено: 12 мая 2026 г.
ФормулыБыстроПриватно

Калькулятор константы равновесия Kc

Расчёт константы химического равновесия Kc по равновесным концентрациям реагирующих веществ с учётом стехиометрических коэффициентов.

+
⇌
+
—
Константа равновесия Kc
—
Δn = (c+d) − (a+b)
изменение числа молей
—
lg Kc
десятичный логарифм

Как пользоваться калькулятором

1
Запишите уравнение обратимой реакции в общем виде: aA + bB ⇌ cC + dD. Определите стехиометрические коэффициенты a, b, c, d для каждого вещества.
2
Введите коэффициенты в поля «Коэффициент» для реагентов A, B и продуктов C, D. Если какое-либо вещество отсутствует в реакции, оставьте его коэффициент равным 0, а поле концентрации — пустым.
3
Введите равновесные концентрации всех присутствующих веществ в моль/л. Например, для реакции синтеза аммиака N2 + 3H2 ⇌ 2NH3: [N2] = 0.6, [H2] = 0.2, [NH3] = 0.4 моль/л.
4
Нажмите «Рассчитать Kc». Результат покажет значение константы, изменение числа молей газов Δn, размерность Kc и десятичный логарифм lg Kc.

Примеры использования

Синтез аммиака (процесс Габера)
Реакция: N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
Коэффициенты: a=1, b=3, c=2, d=0.
Равновесные концентрации при 500 °C: [N2] = 0.60, [H2] = 0.20, [NH3] = 0.40 моль/л.
Расчёт: Kc = (0.402) / (0.60 × 0.203) = 0.16 / 0.0048 ≈ 33.3. Размерность: (моль/л)−2.
Этерификация уксусной кислоты этанолом
Реакция: CH3COOH + C2H5OH ⇌ CH3COOC2H5 + H2O
Коэффициенты: a=1, b=1, c=1, d=1.
Равновесные концентрации: [CH3COOH] = 0.17, [C2H5OH] = 0.17, [эфир] = 0.33, [H2O] = 0.33 моль/л.
Расчёт: Kc = (0.33 × 0.33) / (0.17 × 0.17) = 0.1089 / 0.0289 ≈ 3.77. Δn = 0, Kc безразмерна.
Диссоциация N2O4
Реакция: N2O4 ⇌ 2NO2
Коэффициенты: a=1, b=0, c=2, d=0.
Равновесные концентрации при 25 °C: [N2O4] = 0.04, [NO2] = 0.02 моль/л.
Расчёт: Kc = (0.022) / (0.04) = 0.0004 / 0.04 = 0.01. Размерность: (моль/л)+1.

Важные нюансы

  • Константа Kc зависит от температуры. Изменение температуры сдвигает равновесие согласно принципу Ле Шателье и меняет численное значение Kc. Всегда указывайте температуру, при которой определена константа.
  • Размерность Kc определяется изменением числа молей газов или растворённых частиц: Δn = Σνпрод − Σνреаг. Если Δn = 0, Kc безразмерна; если Δn ≠ 0, размерность — (моль/л)Δn.
  • Твёрдые вещества и чистые жидкости не входят в выражение Kc, так как их концентрация принимается постоянной и равной единице. Учитывайте только газы и растворённые вещества.
  • Равновесные концентрации должны быть измерены экспериментально или взяты из достоверных справочников. Использование неравновесных данных приведёт к неверному значению константы.
  • Проверяйте корректность ввода. Концентрации должны быть строго больше нуля для присутствующих веществ. Коэффициенты — целые неотрицательные числа.

Формулы расчёта

Kc = ([C]c · [D]d) / ([A]a · [B]b)

Общее выражение константы равновесия через равновесные молярные концентрации (моль/л) для реакции aA + bB ⇌ cC + dD.

Δn = (c + d) − (a + b)

Изменение количества вещества (числа молей) газообразных или растворённых участников реакции.

Размерность Kc = (моль/л)Δn

Если Δn = 0, Kc — безразмерная величина. При Δn > 0 размерность положительная, при Δn < 0 — отрицательная.

lg Kc = log10(Kc)

Десятичный логарифм константы равновесия используется для удобства сравнения и построения графиков Вант-Гоффа.

Источники данных

  • IUPAC Gold Book — Международный союз теоретической и прикладной химии: определения константы равновесия, стандартные состояния. DOI: 10.1351/goldbook.E02177.
  • NIST Chemistry WebBook — Национальный институт стандартов и технологий США: термодинамические данные и константы равновесия для тысяч соединений (webbook.nist.gov).
  • CRC Handbook of Chemistry and Physics — авторитетный справочник физико-химических величин, включая константы равновесия газофазных и растворных реакций.
  • PubChem (NIH) — база данных химических соединений Национального института здоровья США с термодинамическими параметрами и ссылками на литературу.
  • Учебные справочные данные — стандартные значения констант равновесия для типовых реакций из вузовских курсов физической химии (под ред. К.С. Краснова, Н.А. Глинки и др.).

Калькулятор константы равновесия Kc предназначен для быстрого и точного расчёта константы химического равновесия по известным равновесным концентрациям реагентов и продуктов. Инструмент учитывает стехиометрические коэффициенты, автоматически определяет размерность Kc и вычисляет десятичный логарифм lg Kc. Расчёт основан на стандартных химических формулах и справочных данных, рекомендованных IUPAC. Подходит для студентов, преподавателей и исследователей в области общей и физической химии.

⚠ Предупреждение о технике безопасности: Работа с химическими веществами в лаборатории требует строгого соблюдения правил охраны труда. Концентрации, указанные в примерах, носят иллюстративный характер. Перед проведением экспериментов ознакомьтесь с паспортами безопасности (SDS) используемых реактивов. Не допускается использование калькулятора для синтеза взрывчатых, токсичных или наркотических веществ. Все расчёты проводите в хорошо проветриваемом помещении с использованием средств индивидуальной защиты.

Нужен другой инструмент?

Все инструменты в категории