НямНям
Меню
Онлайн-инструментОнлайнБесплатно

Калькулятор константы равновесия Kp

Онлайн калькулятор для расчета константы равновесия Kp газофазных реакций по парциальным давлениям. С возможностью определения стандартной энергии Гиббса ΔG°.

Обновлено: 12 мая 2026 г.
ФормулыБыстроПриватно

Калькулятор константы равновесия Kp

Расчёт константы равновесия Kp через равновесные парциальные давления компонентов газофазной реакции с возможностью определения ΔG°.

Реагенты
⇌
Продукты
Оставьте пустым, если нужен только Kp
—
Константа равновесия Kp
—
lg Kp
—
ΔG°
кДж/моль

Как пользоваться

1
Укажите стехиометрические коэффициенты (ν) и равновесные парциальные давления для каждого реагента и продукта. Например, для реакции N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃: реагенты — N₂ (ν=1, P=0.5 атм) и H₂ (ν=3, P=1.2 атм), продукт — NH₃ (ν=2, P=0.8 атм).
2
При необходимости добавьте дополнительные реагенты или продукты кнопками «+ Добавить реагент» и «+ Добавить продукт». Минимум один реагент и один продукт обязательны.
3
Опционально укажите температуру в Кельвинах (например, 298.15 для 25 °C), чтобы дополнительно рассчитать стандартную энергию Гиббса ΔG° = –RT ln Kp.
4
Нажмите «Рассчитать». Результат покажет значение Kp, десятичный логарифм lg Kp и ΔG° (если задана температура). Кнопка «Сбросить» возвращает исходное состояние.

Примеры использования

Синтез аммиака: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ при 500 °C
Реагенты: N₂ (ν=1, P=8.5 атм), H₂ (ν=3, P=25.5 атм). Продукт: NH₃ (ν=2, P=3.2 атм). Температура: 773 K. Результат: Kp ≈ 2.44×10⁻⁵, lg Kp ≈ –4.61, ΔG° ≈ +68.0 кДж/моль (реакция эндотермическая, равновесие смещено влево при высокой температуре).
Диссоциация иодоводорода: 2HI ⇌ H₂ + I₂ при 450 °C
Реагент: HI (ν=2, P=0.35 атм). Продукты: H₂ (ν=1, P=0.075 атм), I₂ (ν=1, P=0.075 атм). Температура: 723 K. Результат: Kp ≈ 0.046, lg Kp ≈ –1.34, ΔG° ≈ +18.5 кДж/моль.
Окисление сернистого газа: 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃ при 600 K
Реагенты: SO₂ (ν=2, P=0.8 атм), O₂ (ν=1, P=0.6 атм). Продукт: SO₃ (ν=2, P=1.05 атм). Температура: 600 K. Результат: Kp ≈ 3.59, lg Kp ≈ 0.555, ΔG° ≈ –6.4 кДж/моль (самопроизвольный процесс).

Важные нюансы

  • Единицы давления. Все парциальные давления должны быть в одинаковых единицах (атм, бар, кПа). Kp будет иметь размерность (ед. давления)Δν, где Δν = сумма коэффициентов продуктов минус сумма коэффициентов реагентов. Если Δν = 0, Kp безразмерна.
  • Температурная зависимость. Константа равновесия Kp существенно зависит от температуры. Расчёт ΔG° корректен только при указанной температуре. При изменении температуры Kp меняется согласно уравнению Вант-Гоффа.
  • Газовая постоянная. В расчёте ΔG° используется R = 8.314 Дж/(моль·К) = 0.008314 кДж/(моль·К). Убедитесь, что температура указана в Кельвинах (T(K) = t(°C) + 273.15).
  • Техника безопасности. Работа с газами под давлением требует осторожности. Всегда используйте аттестованное оборудование, соблюдайте предельно допустимые давления и проводите эксперименты в вытяжном шкафу при работе с токсичными или горючими газами.
  • Идеальность газов. Расчёт предполагает поведение газов как идеальных. При высоких давлениях (более 10 атм) следует использовать коэффициент фугитивности (летучести) для корректировки Kp в Kf.

Формулы расчёта

Для реакции aA + bB ⇌ cC + dD:
Kp = (PCc · PDd) / (PAa · PBb)
Общий вид: Kp = Π (Piνi), где νi > 0 для продуктов и νi < 0 для реагентов.
Связь с энергией Гиббса: ΔG° = –RT ln Kp
Десятичный логарифм: lg Kp = log10(Kp)
Константы: R = 8.314 Дж/(моль·К) = 0.008314 кДж/(моль·К)
Размерность Kp: [Kp] = (атм)Δν, где Δν = Σνпрод – Σνреаг

Источники данных

  • IUPAC Gold Book — International Union of Pure and Applied Chemistry, определение константы равновесия и стандартных термодинамических величин (goldbook.iupac.org).
  • NIST Chemistry WebBook — National Institute of Standards and Technology, стандартные термодинамические данные для тысяч соединений (webbook.nist.gov).
  • CRC Handbook of Chemistry and Physics — авторитетный справочник физико-химических констант, включая газовую постоянную и стандартные энтальпии образования.
  • PubChem — открытая база данных химических соединений Национального института здоровья США с термодинамическими свойствами (pubchem.ncbi.nlm.nih.gov).
Калькулятор константы равновесия Kp предназначен для быстрого и точного расчёта термодинамической константы равновесия газофазных реакций через равновесные парциальные давления компонентов. Инструмент автоматически вычисляет Kp, десятичный логарифм lg Kp и стандартную энергию Гиббса ΔG° при заданной температуре. Расчёт основан на законе действующих масс и уравнении изотермы химической реакции Вант-Гоффа. Калькулятор учитывает стехиометрические коэффициенты всех участников реакции и корректно определяет размерность итоговой константы равновесия.

Нужен другой инструмент?

Все инструменты в категории