НямНям
Меню
Онлайн-инструментОнлайнБесплатно

Калькулятор массовой доли по молярности

Удобный калькулятор для пересчета между молярной концентрацией и массовой долей растворенного вещества с учетом плотности раствора. Примеры расчета для NaCl и H₂SO₄.

Обновлено: 12 мая 2026 г.
ФормулыБыстроПриватно

Калькулятор массовой доли по молярности

Пересчёт между молярной концентрацией раствора и массовой долей растворённого вещества с учётом плотности раствора.

—
Массовая доля (w)
%
—
Масса вещества в 1 л раствора
г
—
Масса 1 л раствора
г
—
Молярная концентрация (C)
моль/л
Введите данные и нажмите «Рассчитать»

Как пользоваться

1
Выберите режим: «Найти массовую долю» (если известна молярность) или «Найти молярность» (если известна массовая доля). Переключатель находится в верхней части формы.
2
Введите известные значения. Для режима поиска массовой доли укажите молярную концентрацию (например, 2 моль/л), молярную массу вещества (например, 58.44 г/моль для NaCl) и плотность раствора (например, 1.08 г/мл).
3
Нажмите кнопку «Рассчитать». Результат появится в правой панели: основная искомая величина, а также дополнительные параметры — масса вещества в 1 литре раствора, масса 1 литра раствора и обратная величина для проверки.
4
При необходимости нажмите «Сбросить», чтобы очистить все поля и начать новый расчёт. Для уточнения плотности при нестандартной температуре обратитесь к справочным таблицам.

Примеры использования

Пример 1. Раствор поваренной соли (NaCl)
Дано: молярная концентрация C = 2 моль/л, молярная масса NaCl M = 58.44 г/моль, плотность раствора ρ = 1.08 г/мл.
Расчёт: w = (2 × 58.44) / (10 × 1.08) = 116.88 / 10.8 ≈ 10.82%.
Масса NaCl в 1 л раствора: 2 × 58.44 = 116.88 г. Масса 1 л раствора: 1000 × 1.08 = 1080 г.
Пример 2. Концентрированная серная кислота (H₂SO₄)
Дано: C = 18 моль/л, M = 98.08 г/моль, ρ = 1.84 г/мл (типичная плотность конц. H₂SO₄ при 20°C).
Расчёт: w = (18 × 98.08) / (10 × 1.84) = 1765.44 / 18.4 ≈ 95.95%.
Полученное значение соответствует справочным данным для концентрированной серной кислоты (~96%).
Пример 3. Обратный пересчёт — раствор гидроксида натрия (NaOH)
Дано: массовая доля w = 10%, M = 40.00 г/моль, ρ = 1.11 г/мл (10% NaOH при 20°C).
Расчёт: C = (10 × 1.11 × 10) / 40.00 = 111 / 40.00 = 2.775 моль/л.
Масса NaOH в 1 л: 2.775 × 40.00 = 111 г, что соответствует 10% от 1110 г (масса 1 л раствора).

Формулы расчёта

Основная формула: массовая доля через молярность
w = (C × M) / (ρ × 1000) × 100%
или в упрощённой форме: w = (C × M) / (10 × ρ) %, где C — молярная концентрация (моль/л), M — молярная масса (г/моль), ρ — плотность раствора (г/мл).
Обратная формула: молярность через массовую долю
C = (w × ρ × 1000) / (M × 100) = (w × ρ × 10) / M
где w — массовая доля (%), ρ — плотность раствора (г/мл), M — молярная масса (г/моль).
Вспомогательные соотношения
m(вещества) = C × M (масса в 1 л, г)
m(раствора) = ρ × 1000 (масса 1 л, г)

Важные нюансы

  • Плотность раствора зависит от температуры. Всегда проверяйте, при какой температуре измерена плотность. Стандартные справочные значения обычно приводятся для 20°C. При отклонении температуры плотность может заметно измениться, что повлияет на точность расчёта.
  • Формула справедлива для бинарных растворов (одно растворённое вещество + растворитель). Для многокомпонентных смесей расчёт усложняется — необходимо учитывать парциальные вклады каждого компонента.
  • При массовой доле выше 100% не бывает — если калькулятор показывает значение больше 100%, проверьте введённые данные: скорее всего, плотность занижена или молярная концентрация завышена относительно реальных физических пределов растворимости.
  • Для концентрированных кислот и щелочей плотность раствора значительно отличается от плотности воды и достигает 1.8–1.9 г/мл. Используйте проверенные справочные значения плотности, а не приблизительные оценки.
  • Молярная масса вещества рассчитывается как сумма атомных масс элементов с учётом индексов. Используйте стандартные атомные массы из таблицы Менделеева с точностью до двух знаков после запятой для большинства учебных и лабораторных расчётов.

⚠️ Техника безопасности

  • При приготовлении растворов кислот и щелочей всегда используйте защитные очки, перчатки и лабораторный халат.
  • Никогда не лейте воду в концентрированную кислоту! Добавляйте кислоту в воду тонкой струёй при постоянном перемешивании — это предотвращает разбрызгивание и перегрев.
  • Работайте в хорошо проветриваемом помещении или под вытяжным шкафом, особенно с летучими и агрессивными веществами.
  • Данный калькулятор — инструмент для теоретических расчётов. Перед лабораторной работой сверяйтесь со справочными таблицами плотности и концентраций.

Источники данных

  • IUPAC Gold Book — официальная терминология химических величин: определения молярности (amount concentration), массовой доли (mass fraction), плотности. doi.org/10.1351/goldbook
  • NIST Chemistry WebBook — справочные данные по плотности растворов, молярным массам и термодинамическим свойствам веществ. webbook.nist.gov/chemistry
  • CRC Handbook of Chemistry and Physics — авторитетный справочник с таблицами плотности водных растворов неорганических веществ при различных температурах и концентрациях. hbcponline.com
  • Расчёт основан на стандартных химических формулах и школьно-вузовских справочных значениях, соответствующих образовательным стандартам РФ.
Калькулятор массовой доли по молярности — удобный онлайн-инструмент для химиков, студентов, лаборантов и преподавателей. Он позволяет быстро пересчитать молярную концентрацию раствора в массовую долю и наоборот, используя известную плотность раствора и молярную массу вещества. Расчёт основан на фундаментальной формуле связи концентраций, принятой в аналитической и физической химии. Инструмент учитывает размерности величин и автоматически выводит дополнительные параметры: массу растворённого вещества в 1 литре раствора и массу 1 литра раствора. Калькулятор полезен при приготовлении растворов заданной концентрации, проверке лабораторных расчётов и учебных задачах по химии.

Нужен другой инструмент?

Все инструменты в категории