НямНям
Меню
Онлайн-инструментОнлайнБесплатно

Калькулятор массовой растворимости

Онлайн калькулятор для расчёта молярной и массовой растворимости малорастворимых электролитов по произведению растворимости Ksp и молярной массе. Поддерживает типы AB, AB₂, A₂B и другие. С примерами и инструкцией.

Обновлено: 12 мая 2026 г.
ФормулыБыстроПриватно

Калькулятор массовой растворимости

Расчёт растворимости малорастворимых электролитов в воде на основе произведения растворимости (Ksp) и молярной массы вещества.

Результаты расчёта

—
Молярная растворимость S
моль/л
—
Массовая растворимость
г/л
—
Растворимость
г / 100 г H₂O
—
Масса для насыщения
г (объём не указан)

Как пользоваться

1
Выберите тип электролита из выпадающего списка. От типа зависит стехиометрия растворения (например, AgCl → Ag⁺ + Cl⁻ — тип AB; CaF₂ → Ca²⁺ + 2F⁻ — тип AB₂). Если нужного типа нет в списке, выберите «Другой» и укажите коэффициенты m и n вручную.
2
Введите произведение растворимости Ksp. Допускается научная нотация: например, 1.8e-10 для AgCl или 3.45e-11 для CaF₂. Значение должно быть положительным числом.
3
Укажите молярную массу вещества в г/моль (например, 143.32 для AgCl, 78.07 для CaF₂). При необходимости задайте объём раствора в литрах — калькулятор вычислит массу вещества, требуемую для приготовления насыщенного раствора заданного объёма.
4
Нажмите «Рассчитать». Результаты появятся в правой панели: молярная растворимость S (моль/л), массовая растворимость (г/л), растворимость в пересчёте на 100 г воды (г/100 г H₂O) и масса вещества для насыщения указанного объёма (если объём задан).

Примеры использования

Пример 1. Хлорид серебра AgCl (тип AB)
Ksp = 1.8×10⁻¹⁰, M = 143.32 г/моль. Молярная растворимость S = √Ksp = √(1.8×10⁻¹⁰) = 1.34×10⁻⁵ моль/л. Массовая растворимость = 1.34×10⁻⁵ × 143.32 = 1.92×10⁻³ г/л (≈ 0.0019 г/л). На 100 г воды: ≈ 0.00019 г.
Пример 2. Фторид кальция CaF₂ (тип AB₂)
Ksp = 3.45×10⁻¹¹, M = 78.07 г/моль. Уравнение: Ksp = 4S³, откуда S = ³√(Ksp/4) = ³√(3.45×10⁻¹¹ / 4) = 2.05×10⁻⁴ моль/л. Массовая растворимость = 2.05×10⁻⁴ × 78.07 = 0.0160 г/л. На 100 г воды: ≈ 0.0016 г.
Пример 3. Хромат серебра Ag₂CrO₄ (тип A₂B)
Ksp = 1.12×10⁻¹², M = 331.73 г/моль. Уравнение: Ksp = 4S³, S = ³√(1.12×10⁻¹² / 4) = 6.54×10⁻⁵ моль/л. Массовая растворимость = 6.54×10⁻⁵ × 331.73 = 0.0217 г/л. На 100 г воды: ≈ 0.00217 г.

Формулы расчёта

Общая схема растворения:

AmBn (тв.) ⇌ m An+ (р-р) + n Bm− (р-р)

Произведение растворимости:

Ksp = [An+]m · [Bm−]n = (mS)m · (nS)n = mm · nn · Sm+n

Молярная растворимость:

S = (Ksp / (mm · nn))1/(m+n)

Частные случаи:

  • AB (m=1, n=1): S = √Ksp
  • AB₂ (m=1, n=2): S = ³√(Ksp / 4)
  • A₂B (m=2, n=1): S = ³√(Ksp / 4)
  • AB₃ (m=1, n=3): S = ⁴√(Ksp / 27)
  • A₃B (m=3, n=1): S = ⁴√(Ksp / 27)
  • A₂B₃ и A₃B₂ (m=2, n=3 или m=3, n=2): S = ⁵√(Ksp / 108)

Массовая растворимость:

cмасс (г/л) = S (моль/л) × M (г/моль)

Растворимость на 100 г воды (приближённо, для разбавленных растворов):

Растворимость (г / 100 г H₂O) ≈ cмасс (г/л) / 10

Важные нюансы

  • Расчёт применим только для малорастворимых сильных электролитов — веществ, чья растворимость мала, а диссоциация в растворе практически полная. Для хорошо растворимых солей модель не работает из-за значительных отклонений от идеальности.
  • Формула не учитывает гидролиз ионов, комплексообразование и влияние ионной силы раствора. В присутствии посторонних электролитов реальная растворимость может заметно отличаться (солевой эффект).
  • Произведение растворимости Ksp сильно зависит от температуры. Все справочные значения Ksp обычно приводятся для 25 °C (298 K). При другой температуре необходимо использовать уточнённые данные.
  • Пересчёт в г/100 г воды выполнен в предположении, что плотность разбавленного раствора близка к 1 г/мл. Для концентрированных растворов или точных расчётов требуется учитывать реальную плотность раствора.
  • Техника безопасности: при приготовлении насыщенных растворов в лабораторных условиях всегда используйте средства индивидуальной защиты (очки, перчатки, халат). Работайте в вытяжном шкафу при использовании летучих или токсичных веществ. Соблюдайте правила хранения и утилизации химических реактивов согласно нормативам вашей организации.

Источники данных

  • IUPAC Gold Book — Международный союз теоретической и прикладной химии: определения произведения растворимости, стандартных состояний и активности ионов. doi:10.1351/goldbook
  • CRC Handbook of Chemistry and Physics (104th Edition, 2023–2024) — справочные таблицы Ksp для неорганических соединений, молярные массы элементов.
  • NIST Chemistry WebBook — Национальный институт стандартов и технологий США: термодинамические данные, константы равновесия, стандартные справочные данные по растворимости.
  • Общая и неорганическая химия — учебные пособия под редакцией Ю.Д. Третьякова, Н.С. Ахметова и др. Методика расчёта растворимости на основе Ksp изложена в соответствии с вузовским курсом аналитической химии.

Конкретные числовые значения Ksp в примерах взяты из общепринятых справочных данных для температуры 25 °C. Расчёт основан на стандартных химических формулах равновесия «осадок — насыщенный раствор» без учёта неидеальности.

Калькулятор массовой растворимости предназначен для быстрого и точного расчёта растворимости малорастворимых электролитов в водных растворах. Инструмент вычисляет молярную растворимость S (моль/л), массовую концентрацию насыщенного раствора (г/л), растворимость в граммах на 100 г воды, а также массу вещества, необходимую для приготовления насыщенного раствора заданного объёма. Поддерживаются все основные стехиометрические типы электролитов: AB, AB₂, A₂B, AB₃, A₃B, A₂B₃, A₃B₂, а также произвольные соотношения катионов и анионов через ручной ввод коэффициентов. Расчёт ведётся по стандартной формуле связи произведения растворимости Ksp с молярной растворимостью S, рекомендованной IUPAC и применяемой в аналитической химии.

Нужен другой инструмент?

Все инструменты в категории