НямНям
Меню
Онлайн-инструментОнлайнБесплатно

Калькулятор мгновенной скорости реакции

Онлайн-калькулятор мгновенной скорости химической реакции. Расчёт по закону действующих масс и уравнению Аррениуса с прямым вводом константы скорости или вычислением через энергию активации. Бесплатно, без регистрации.

Обновлено: 12 мая 2026 г.
ФормулыБыстроПриватно

Калькулятор мгновенной скорости реакции

Расчёт мгновенной скорости химической реакции по закону действующих масс и уравнению Аррениуса — с поддержкой прямого ввода константы скорости или её вычисления через энергию активации.

Способ задания константы скорости:
—
Мгновенная скорость
моль/(л·с)
—
Константа скорости k
ед.
—
Общий порядок реакции
m + n
—
Период полупревращения (A)
с (если m = 1)

Как пользоваться

1
Выберите способ задания константы скорости: прямой ввод k (если значение известно) или расчёт по уравнению Аррениуса (если известны A, Ea и температура).
2
Введите концентрации реагентов A и B в моль/л (поле B можно оставить нулевым, если реагент один). Укажите порядки реакции m и n — они не всегда равны стехиометрическим коэффициентам и определяются экспериментально.
3
Введите значение константы скорости k (например, 0,1 с⁻¹ для первого порядка) или заполните поля A, Ea и T для автоматического расчёта k через энергию активации.
4
Нажмите «Рассчитать». Результат — мгновенная скорость v в моль/(л·с), значение k, общий порядок и период полупревращения (если m=1). При ошибках ввода появится подсказка.

Примеры использования

Реакция первого порядка (радиоактивный распад изотопа)
[A] = 0,8 моль/л, m = 1, [B] = 0, n = 0, k = 0,05 с⁻¹ → v = 0,04 моль/(л·с), t₁/₂ ≈ 13,9 с.
Бимолекулярная реакция второго порядка
[A] = 0,2 моль/л, m = 1, [B] = 0,3 моль/л, n = 1, k = 0,5 л/(моль·с) → v = 0,03 моль/(л·с), общий порядок = 2.
Расчёт k через уравнение Аррениуса
A = 2×10¹⁰, Ea = 75 кДж/моль, T = 25°C (298,15 K), R = 8,314 Дж/(моль·K) → k ≈ 132,5 с⁻¹. Далее для [A]=0,1 моль/л, m=1: v ≈ 13,25 моль/(л·с).

Важные нюансы

  • Порядки реакции m и n определяются экспериментально и не всегда совпадают со стехиометрическими коэффициентами. Для элементарных реакций они равны молекулярности.
  • Константа скорости k сильно зависит от температуры. Используйте уравнение Аррениуса для пересчёта k при изменении T. При высоких температурах возможны отклонения от линейности графика ln(k) от 1/T.
  • Единицы измерения k зависят от общего порядка реакции: нулевой порядок — моль/(л·с), первый — с⁻¹, второй — л/(моль·с), n-й — л^(n-1)/(моль^(n-1)·с).
  • Мгновенная скорость характеризует реакцию в конкретный момент времени. По мере расходования реагентов скорость уменьшается. Для точного расчёта текущей скорости используйте концентрации в интересующий момент времени.
  • Для гетерогенных реакций и реакций с катализатором закон действующих масс модифицируется. Данный калькулятор применим для гомогенных реакций в растворе или газовой фазе.

Формулы расчёта

Закон действующих масс (основной):
v = k · [A]^m · [B]^n
где v — мгновенная скорость (моль/(л·с)), k — константа скорости, [A] и [B] — молярные концентрации реагентов, m и n — частные порядки.
Уравнение Аррениуса:
k = A · exp(–Ea / (R·T))
где A — предэкспоненциальный множитель, Ea — энергия активации (Дж/моль, вводится в кДж/моль и пересчитывается ×1000), R = 8,314 Дж/(моль·K) — универсальная газовая постоянная, T — температура (K, пересчитывается из °C как T = t + 273,15).
Период полупревращения для первого порядка по A:
t₁/₂ = ln(2) / k
Применимо, если m = 1. В остальных случаях выводится прочерк.
Общий порядок реакции:
p = m + n

Источники данных

  • IUPAC Gold Book — Compendium of Chemical Terminology, раздел «Rate of reaction» и «Order of reaction» (goldbook.iupac.org).
  • NIST Chemical Kinetics Database — National Institute of Standards and Technology, справочные данные по константам скорости и энергиям активации (kinetics.nist.gov).
  • CRC Handbook of Chemistry and Physics — раздел «Chemical Kinetics», таблицы Аррениусовских параметров для типовых реакций.
  • Учебные справочные данные — расчёт основан на стандартных химических формулах и школьно-вузовских значениях констант (газовая постоянная R = 8,314 Дж/(моль·K), коэффициент пересчёта градусов Цельсия в Кельвины +273,15).

Предупреждение о технике безопасности

  • Данный калькулятор предназначен для образовательных и справочных целей. Реальные скорости реакций могут отличаться из-за примесей, давления, растворителя и других факторов.
  • При работе с химическими веществами в лаборатории всегда используйте средства индивидуальной защиты (халат, очки, перчатки), работайте в вытяжном шкафу при необходимости и соблюдайте нормативы техники безопасности вашего учреждения.
  • Не используйте расчётные значения для опасных реакций без экспериментальной верификации в контролируемых условиях. Скорость неконтролируемой реакции может привести к выбросу тепла, газа или разрушению оборудования.
Калькулятор мгновенной скорости реакции позволяет быстро вычислить скорость химического процесса по закону действующих масс. Инструмент поддерживает два режима: прямой ввод константы скорости k и расчёт k через уравнение Аррениуса с использованием энергии активации, предэкспоненциального множителя и температуры. Результат включает мгновенную скорость в моль/(л·с), значение константы скорости с корректными единицами, общий порядок реакции и период полупревращения для реакций первого порядка. Калькулятор полезен студентам химических специальностей, преподавателям и исследователям для быстрой оценки кинетических параметров гомогенных реакций.

Нужен другой инструмент?

Все инструменты в категории