НямНям
Меню
Онлайн-инструментОнлайнБесплатно

Калькулятор направления смещения равновесия

Калькулятор на принципе Ле Шателье-Брауна для определения смещения химического равновесия при изменении температуры, давления или концентрации. Выберите параметры реакции и получите результат.

Обновлено: 12 мая 2026 г.
ФормулыБыстроПриватно

Калькулятор направления смещения равновесия

Определите, в какую сторону сместится химическое равновесие при изменении температуры, давления или концентрации, используя принцип Ле Шателье — Брауна.

—
Направление смещения
Выберите параметры и нажмите «Рассчитать».

Как пользоваться

1
Выберите тип реакции по тепловому эффекту: экзотермическая (с выделением тепла, ΔH < 0) или эндотермическая (с поглощением тепла, ΔH > 0). Например, синтез аммиака N₂+3H₂⇌2NH₃ — экзотермическая.
2
Укажите тип воздействия: температура, давление (только для газовых реакций) или концентрация. Для давления дополнительно задаётся Δn — разница молей газообразных продуктов и реагентов.
3
Задайте направление изменения: повышение/понижение температуры или давления, увеличение/уменьшение концентрации реагента либо продукта.
4
Нажмите «Рассчитать». Калькулятор определит направление смещения равновесия (→ вправо, ← влево, либо отсутствие смещения) и покажет обоснование по принципу Ле Шателье — Брауна.

Примеры использования

Синтез аммиака (экзотермическая реакция, повышение температуры)
Реакция N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ + Q. Тип: экзотермическая. Воздействие: повышение температуры. Результат: равновесие смещается ← влево (в сторону реагентов), так как нагревание способствует эндотермическому процессу — разложению аммиака.
Синтез аммиака (повышение давления, Δn = −2)
Та же реакция. Δn = 2 − (1+3) = −2. Воздействие: повышение давления. Результат: равновесие смещается → вправо (в сторону продуктов), так как в правой части меньше молей газа (2 против 4), и система стремится уменьшить объём.
Диссоциация N₂O₄ (эндотермическая реакция, увеличение концентрации продукта)
Реакция N₂O₄ ⇌ 2NO₂ − Q. Тип: эндотермическая. Воздействие: увеличение концентрации продукта NO₂. Результат: равновесие смещается ← влево (в сторону реагента), так как система противодействует добавлению продукта, связывая его в N₂O₄.

Формулы расчёта

Принцип Ле Шателье — Брауна (1884 г.): Если на систему, находящуюся в устойчивом химическом равновесии, оказывается внешнее воздействие, то равновесие смещается в направлении, ослабляющем это воздействие.
Влияние температуры: Для экзотермической реакции (ΔH < 0) повышение T смещает равновесие ← (влево), понижение T → (вправо). Для эндотермической (ΔH > 0) — наоборот. Теплота рассматривается как «реагент» (для эндо-) или «продукт» (для экзо-).
Влияние давления (газы): При Δn < 0 (молей газа меньше в продуктах) повышение P → вправо. При Δn > 0 повышение P → влево. При Δn = 0 изменение давления не смещает равновесие. Δn = Σn(газ. прод.) − Σn(газ. реаг.)
Влияние концентрации: Добавление реагента → вправо. Добавление продукта → влево. Удаление реагента → влево. Удаление продукта → вправо. Система противодействует изменению концентрации.

Важные нюансы

  • Катализатор не смещает равновесие. Катализатор ускоряет и прямую, и обратную реакцию одинаково, поэтому равновесный состав не меняется — сокращается лишь время достижения равновесия.
  • Инертные газы. Добавление инертного газа при постоянном объёме не влияет на равновесие (парциальные давления реагентов не меняются). При постоянном давлении инертный газ разбавляет смесь и может сместить равновесие в сторону большего числа молей.
  • Твёрдые вещества и жидкости. Изменение давления практически не влияет на реакции с участием только твёрдых и жидких фаз (объём меняется незначительно). Δn учитывает только газообразные вещества.
  • ΔH зависит от направления. Прямая и обратная реакции имеют равные по модулю, но противоположные по знаку тепловые эффекты. Если прямая экзотермическая, то обратная — эндотермическая.
  • Реальные системы. Принцип Ле Шателье — качественный инструмент. Количественный расчёт нового состава равновесия требует знания константы равновесия Keq и уравнения изотермы Вант-Гоффа.

Источники данных

  • IUPAC Gold Book — определение принципа Ле Шателье: «Le Chatelier principle». Международный союз теоретической и прикладной химии (IUPAC), Compendium of Chemical Terminology, 2-е изд. (1997). doi:10.1351/goldbook.L03457.
  • Atkins P. W., de Paula J. Physical Chemistry, 10-е изд., Oxford University Press (2014), глава 6 «Chemical Equilibrium», раздел 6.3 «The response of equilibria to changes in conditions».
  • CRC Handbook of Chemistry and Physics, 104-е изд. (2023–2024), раздел «Thermodynamic Properties of Substances» — табличные значения ΔH и констант равновесия для верификации расчётов.
  • NIST Chemistry WebBook — база данных термодинамических величин (ΔH, S, Keq) для широкого круга соединений. Доступ: webbook.nist.gov/chemistry/.

Калькулятор направления смещения химического равновесия — образовательный инструмент, основанный на принципе Ле Шателье — Брауна. Он помогает студентам, преподавателям и всем интересующимся химией быстро определить, в какую сторону сместится равновесие обратимой реакции при изменении температуры, давления или концентрации реагентов и продуктов. Расчёт носит качественный характер и не требует ввода численных значений констант равновесия. Для количественной оценки состава равновесной смеси после смещения рекомендуется использовать уравнение изотермы Вант-Гоффа и табличные термодинамические данные из авторитетных источников, таких как NIST Chemistry WebBook и CRC Handbook.

Нужен другой инструмент?

Все инструменты в категории