НямНям
Меню
Онлайн-инструментОнлайнБесплатно

Калькулятор насыщенного раствора

Онлайн-калькулятор насыщенного раствора: рассчитайте максимальную растворимость, концентрацию и статус насыщения по коэффициенту растворимости вещества. С примерами для соли и сахара.

Обновлено: 12 мая 2026 г.
ФормулыБыстроПриватно

Калькулятор насыщенного раствора

Рассчитайте максимальную растворимость, концентрацию и статус насыщения раствора по коэффициенту растворимости вещества при заданной температуре.

Масса вещества, растворяющаяся в 100 г воды при заданной температуре
Если указано — определим тип раствора и массу возможного осадка
—
Макс. масса вещества
г
—
Массовая доля насыщ. раствора
%
—
Масса насыщенного раствора
г
—
Статус раствора

Как пользоваться калькулятором

1
Укажите массу растворителя (воды) в граммах, с которым вы работаете. Например, 200 г для лабораторного стакана или 1000 г для литра воды.
2
Введите коэффициент растворимости вещества при интересующей вас температуре — сколько граммов вещества растворяется в 100 г воды. Например, для поваренной соли NaCl при 20°C это 36 г/100 г H₂O, для сахарозы при 20°C — около 204 г/100 г H₂O.
3
При необходимости укажите фактически добавленную массу вещества. Калькулятор определит, является ли раствор ненасыщенным, насыщенным или пересыщенным, и рассчитает массу возможного осадка.
4
Нажмите «Рассчитать». Результаты отобразятся в правой панели: максимальная масса растворяемого вещества, массовая доля насыщенного раствора, общая масса раствора и его статус.

Примеры использования

Приготовление насыщенного раствора поваренной соли

Условия: 300 г воды, растворимость NaCl при 25°C = 36 г/100 г H₂O, фактически добавлено 110 г соли.

Результат: Максимально растворится 108 г NaCl. Массовая доля насыщенного раствора ≈ 26,5%. Добавлено 110 г → раствор пересыщенный, выпадет 2 г осадка. Масса насыщенного раствора составит 408 г.

Растворение сахара для сиропа

Условия: 500 г воды, растворимость сахарозы при 20°C = 204 г/100 г H₂O, добавлено 900 г сахара.

Результат: Максимально растворится 1020 г сахарозы. Добавлено 900 г → раствор ненасыщенный, весь сахар растворится. Массовая доля полученного раствора ≈ 64,3%.

Определение температуры для полного растворения

Условия: Имеется 80 г нитрата калия KNO₃ и 200 г воды. При 20°C растворимость KNO₃ составляет 31,6 г/100 г H₂O — растворится только 63,2 г, 16,8 г останутся в осадке. Но при 40°C растворимость возрастает до 63,9 г/100 г H₂O, что позволяет растворить до 127,8 г — все 80 г перейдут в раствор.

Важные нюансы

  • Температурная зависимость. Растворимость большинства твёрдых веществ растёт с повышением температуры. Всегда указывайте коэффициент растворимости, соответствующий фактической температуре вашего раствора. Значения для разных температур можно найти в справочных таблицах.
  • Пересыщенные растворы. В реальной лабораторной практике пересыщенные растворы метастабильны — внесение кристаллической затравки, встряхивание или царапина на стенке сосуда могут вызвать мгновенную кристаллизацию избытка вещества. Калькулятор указывает массу потенциального осадка.
  • Газообразные вещества. Для газов растворимость обычно уменьшается с ростом температуры и выражается в мл газа на 100 г воды. Данный калькулятор ориентирован на твёрдые вещества; для газов требуется учёт парциального давления (закон Генри).
  • Наличие других растворённых веществ. Присутствие в воде солей, кислот или иных соединений может существенно изменить растворимость (эффект высаливания или всаливания). Калькулятор предполагает чистый растворитель — дистиллированную воду.
  • Техника безопасности. При работе с насыщенными растворами химических веществ используйте защитные перчатки и очки. Нагревание растворов проводите на водяной бане, избегая локальных перегревов. Некоторые пересыщенные растворы склонны к внезапной бурной кристаллизации с разбрызгиванием.

Формулы расчёта

Основная пропорция:
mmax / mH₂O = S / 100
где S — коэффициент растворимости (г/100 г H₂O), mH₂O — масса воды (г).
Максимальная масса растворяемого вещества:
mmax = (S × mH₂O) / 100
Массовая доля насыщенного раствора:
ω = mmax / (mmax + mH₂O) × 100%
или эквивалентно: ω = S / (S + 100) × 100%
Масса осадка (при пересыщении):
mосадок = mдобавл − mmax (если mдобавл > mmax)
Общая масса насыщенного раствора:
mраствора = mH₂O + mmax
(при пересыщении осадок не входит в массу раствора)

Источники данных

  • IUPAC Gold Book — Международный союз теоретической и прикладной химии: определения растворимости, насыщенного раствора и коэффициента растворимости. doi:10.1351/goldbook.S05740
  • NIST Chemistry WebBook — Национальный институт стандартов и технологий США: термодинамические данные и таблицы растворимости для широкого круга неорганических и органических соединений.
  • CRC Handbook of Chemistry and Physics — авторитетный справочник, содержащий обширные таблицы растворимости неорганических соединений в воде при различных температурах (раздел Aqueous Solubility of Inorganic Compounds).
  • Учебные справочные данные — расчёт основан на стандартных химических формулах, изучаемых в курсе общей и неорганической химии. Коэффициенты растворимости конкретных веществ следует брать из актуальных справочных таблиц для требуемой температуры.

Калькулятор насыщенного раствора — удобный онлайн-инструмент для быстрого расчёта максимальной массы растворяемого вещества, массовой доли насыщенного раствора и определения статуса раствора (ненасыщенный, насыщенный или пересыщенный) на основе коэффициента растворимости. Достаточно ввести массу воды, коэффициент растворимости при нужной температуре и, опционально, фактически добавленную массу вещества. Расчёт основан на классической пропорции растворимости: масса вещества на 100 граммов воды. Инструмент будет полезен студентам химических специальностей, лаборантам, преподавателям и всем, кто работает с приготовлением растворов в лабораторных или учебных целях.

Нужен другой инструмент?

Все инструменты в категории