НямНям
Меню
Онлайн-инструментОнлайнБесплатно

Калькулятор объёма газа по уравнению реакции

Бесплатный онлайн калькулятор объёма газа. Вычисление по количеству вещества или массе через уравнение Менделеева-Клапейрона. Нормальные и произвольные условия. Примеры и инструкция.

Обновлено: 12 мая 2026 г.
ФормулыБыстроПриватно

Калькулятор объёма газа по уравнению реакции

Вычислите объём газа при нормальных или произвольных условиях, зная количество вещества (или массу и молярную массу) — используется уравнение Менделеева–Клапейрона.

—
Объём газа (при заданных условиях)
л
—
Объём при н.у. (0 °C, 101,325 кПа)
л
—
Количество вещества
моль
—
Температура (в расчёте)
K
—
Давление (в расчёте)
кПа

⚠️ Техника безопасности

При работе с газами в лаборатории обязательно соблюдайте правила: используйте вытяжной шкаф, проверяйте герметичность соединений, не превышайте допустимое давление в системе. Данный калькулятор носит учебный и справочный характер; перед практическими опытами сверяйтесь с методическими указаниями и паспортами безопасности веществ.

Как пользоваться

1
Выберите способ ввода: «По количеству вещества» (если знаете число молей газа, например, 2 моль H₂) или «По массе и молярной массе» (если известна навеска, например, 10 г CaCO₃ с M = 100 г/моль).
2
Укажите условия: нормальные (0 °C, 101,325 кПа — молярный объём 22,414 л/моль) или произвольные, задав температуру и давление в удобных единицах (°C/K, кПа/атм/мм рт. ст.).
3
Нажмите «Рассчитать». Калькулятор определит количество вещества, переведёт температуру в Кельвины и давление в кПа, затем вычислит объём по уравнению Менделеева–Клапейрона.
4
В результатах вы увидите: объём при заданных условиях, объём при н.у. (для сравнения), точное количество вещества и параметры расчёта. Кнопка «Сбросить» возвращает исходные значения.

Примеры использования

Пример 1: водород при н.у.
Дано: 2,00 моль H₂, нормальные условия. Расчёт: V = n × 22,414 = 2 × 22,414 = 44,83 л. Объём при н.у. совпадает с заданным.
Пример 2: кислород при комнатной температуре
Дано: 0,50 моль O₂, температура 25 °C (298,15 K), давление 101,325 кПа. V = 0,50 × 8,314 × 298,15 / 101,325 ≈ 12,23 л. При н.у. было бы 11,21 л — видно влияние температуры.
Пример 3: углекислый газ по массе
Дано: 10,00 г CO₂, M = 44,01 г/моль → n = 10 / 44,01 ≈ 0,2272 моль. Условия: 30 °C (303,15 K), 1 атм (101,325 кПа). V ≈ 0,2272 × 8,314 × 303,15 / 101,325 ≈ 5,65 л.

Важные нюансы

  • Нормальные условия (н.у.) в большинстве учебных источников — 0 °C (273,15 K) и 101,325 кПа (1 атм). Не путайте со стандартными условиями IUPAC (100 кПа).
  • Уравнение Менделеева–Клапейрона справедливо для идеального газа. Реальные газы при высоких давлениях и низких температурах дают отклонения — вводите поправки при необходимости.
  • Количество вещества можно найти из уравнения реакции по стехиометрическим коэффициентам. Например, в реакции 2H₂ + O₂ → 2H₂O: 2 моль H₂ дают 2 моль H₂O (газ при соответствующих условиях).
  • При использовании режима «по массе» убедитесь, что молярная масса указана корректно. Ошибка в M прямо пропорционально влияет на результат.
  • Газовая постоянная R = 8,314 Дж/(моль·К) = 8,314 кПа·л/(моль·К) используется во всех расчётах. Значение соответствует CODATA 2018.

Формулы расчёта

1. Количество вещества через массу:
n = m / M, где m — масса (г), M — молярная масса (г/моль).

2. Уравнение Менделеева–Клапейрона:
V = n · R · T / P, где V — объём (л), n — количество вещества (моль), R = 8,314 кПа·л/(моль·К), T — температура (K), P — давление (кПа).

3. Объём при нормальных условиях (н.у.):
Vн.у. = n × 22,414 (л), где 22,414 л/моль — молярный объём идеального газа при 0 °C и 101,325 кПа.

4. Перевод единиц температуры:
T(K) = t(°C) + 273,15

5. Перевод единиц давления:
1 атм = 101,325 кПа
1 мм рт. ст. = 0,133322 кПа

Источники данных

  • IUPAC. Compendium of Chemical Terminology (Gold Book) — стандартные определения нормальных условий и молярного объёма.
  • NIST Chemistry WebBook — справочные значения физико-химических констант.
  • CODATA 2018 (NIST) — рекомендованное значение газовой постоянной R = 8,314462618 Дж/(моль·К).
  • CRC Handbook of Chemistry and Physics — таблицы молярных масс и свойств газов.
  • Расчёт основан на стандартных химических формулах и справочных данных, принятых в российских школьных и вузовских программах.

Калькулятор объёма газа по уравнению реакции помогает быстро определить занимаемый газом объём, используя уравнение Менделеева–Клапейрона. Достаточно ввести количество вещества (в молях) или массу с молярной массой, выбрать температурно-давленческие условия — и вы получите точный результат в литрах. Инструмент полезен школьникам, студентам, преподавателям химии и всем, кто выполняет термодинамические расчёты газовых смесей. Поддерживаются нормальные и произвольные условия, перевод единиц давления и температуры, а также автоматический расчёт объёма при н.у. для сравнительного анализа.

Нужен другой инструмент?

Все инструменты в категории