НямНям
Меню
Онлайн-инструментОнлайнБесплатно

Калькулятор окислительно-восстановительного баланса

Онлайн-калькулятор для расчёта стандартной ЭДС, энергии Гиббса и константы равновесия окислительно-восстановительной реакции по потенциалам полуреакций. Введите потенциалы окислителя и восстановителя, число электронов и температуру.

Обновлено: 12 мая 2026 г.
ФормулыБыстроПриватно

Калькулятор окислительно-восстановительного баланса

Расчёт стандартной ЭДС, энергии Гиббса и константы равновесия окислительно-восстановительной реакции по потенциалам полуреакций.

0.000
Стандартная ЭДС (ΔE°)
В
0.00
lg K
безразмерная
0.00
Энергия Гиббса (ΔG°)
кДж/моль
1.0
Константа равновесия (K)
—

Используемые константы

Постоянная Фарадея F = 96485 Кл/моль;
Универсальная газовая постоянная R = 8.314 Дж/(моль·К).

Как пользоваться

1
Введите стандартные восстановительные потенциалы для окислителя (принимает электроны) и восстановителя (отдаёт электроны) в вольтах. Например, для реакции Cl₂/Cl⁻ потенциал +1.36 В, для Fe³⁺/Fe²⁺ — +0.77 В.
2
Укажите число электронов (n), передаваемых в суммарной реакции. Для реакции 2Fe²⁺ + Cl₂ → 2Fe³⁺ + 2Cl⁻ число n = 2.
3
При необходимости измените температуру. По умолчанию стоит 298 К (25°C). Для нестандартных условий коэффициент RT/F пересчитывается автоматически.
4
Нажмите «Рассчитать». Вы получите стандартную ЭДС реакции, десятичный логарифм константы равновесия (lg K), изменение энергии Гиббса (ΔG° в кДж/моль) и саму константу K.

Примеры использования

Окисление Fe²⁺ хлором
E°(Cl₂/Cl⁻) = +1.36 В, E°(Fe³⁺/Fe²⁺) = +0.77 В, n = 2. ЭДС = 0.59 В, lg K ≈ 19.95, ΔG° ≈ –114 кДж/моль. Реакция практически необратима.
Реакция цинка с медью (элемент Даниэля)
E°(Cu²⁺/Cu) = +0.34 В, E°(Zn²⁺/Zn) = –0.76 В, n = 2. ЭДС = 1.10 В, lg K ≈ 37.2, ΔG° ≈ –212 кДж/моль. Классический гальванический элемент.
Окисление иодид-ионов перманганатом в кислой среде
E°(MnO₄⁻/Mn²⁺) ≈ +1.51 В, E°(I₂/I⁻) = +0.54 В, n = 10 (для 2MnO₄⁻ + 10I⁻ + 16H⁺ → 2Mn²⁺ + 5I₂ + 8H₂O). ЭДС = 0.97 В, lg K ≈ 164, ΔG° ≈ –936 кДж/моль.

Важные нюансы

  • Потенциалы должны быть приведены как стандартные восстановительные потенциалы (ряд активности). Окислитель — более положительный потенциал, восстановитель — более отрицательный.
  • Расчёт ЭДС ведётся как E°(Ox) – E°(Red). Если вы перепутали местами, ЭДС будет отрицательной — это означает, что реакция в стандартных условиях идёт в обратном направлении.
  • Число электронов n должно быть положительным целым числом. Для сложных реакций с разным числом электронов в полуреакциях приведите к общему кратному.
  • Температура строго в Кельвинах. Выход за пределы 273–373 K допустим, но константы равновесия для водных растворов при экстремальных температурах менее точны.
  • Результаты справедливы для стандартных концентраций (1 М) и давления (1 бар). Для разбавленных растворов или нестандартных условий используйте уравнение Нернста отдельно.

Формулы расчёта

ΔE° = E°Ox – E°Red

Стандартная электродвижущая сила реакции, В.

lg K = n · ΔE° / (RT/F · ln 10)

При 298 K: lg K ≈ n · ΔE° / 0.05916.

ΔG° = –n · F · ΔE°

Изменение стандартной энергии Гиббса (переводится в кДж/моль делением на 1000).

K = 10lg K

Константа равновесия.

Коэффициент 0.05916 = (R·T/F)·ln(10) при T = 298 K, где R = 8.314 Дж/(моль·К), F = 96485 Кл/моль.

Источники данных

  • IUPAC Gold Book — стандартные определения электродного потенциала и ЭДС (doi:10.1351/goldbook.E01956).
  • NIST Chemistry WebBook — справочные значения термодинамических величин и стандартных потенциалов (webbook.nist.gov/chemistry).
  • CRC Handbook of Chemistry and Physics — таблицы стандартных восстановительных потенциалов (97th Edition, 2016).
  • Расчёт основан на стандартных уравнениях электрохимии (уравнение Нернста, связь ΔG° и ЭДС) и школьно-вузовских справочных значениях констант F и R.

Предупреждение: данный калькулятор предназначен для образовательных и справочных целей. При проведении реальных химических экспериментов соблюдайте правила техники безопасности, работайте в вытяжном шкафу и используйте средства индивидуальной защиты.

Калькулятор окислительно-восстановительного баланса позволяет быстро оценить термодинамическую возможность протекания редокс-реакции. Введите стандартные потенциалы полуреакций, число электронов и температуру — и вы получите ЭДС, изменение энергии Гиббса и константу равновесия. Инструмент полезен студентам, преподавателям химии и всем, кто изучает электрохимию. Расчёт основан на фундаментальных уравнениях физической химии с использованием постоянной Фарадея и газовой постоянной.

Нужен другой инструмент?

Все инструменты в категории