Меню

Онлайн-инструментОнлайнБесплатно

Калькулятор пересчёта химических единиц концентрации

Мгновенный перевод между молярной, массовой, процентной, нормальной концентрациями, ppm и моляльностью с учётом молярной массы и плотности раствора.

Обновлено: 12 мая 2026 г.

Научный подход

На проверенных формулах

Точно и быстро

Результат за секунды

Конфиденциально

Данные не покидают браузер

ФормулыБыстроПриватно

Калькулятор пересчёта химических единиц концентрации

Исходная единица

Целевая единица

Значение концентрации

Молярная масса вещества (г/моль)

Плотность раствора (г/мл)

Фактор эквивалентности f_экв

—

Основной результат

—

Молярная концентрация

моль/л

—

Массовая концентрация

г/л

—

Массовая доля

Как пользоваться

Выберите исходную единицу концентрации из выпадающего списка — например, «моль/л», если у вас молярная концентрация.

Выберите целевую единицу — ту, в которую нужно пересчитать. Например, «г/л» для приготовления раствора по навеске.

Введите числовое значение концентрации и укажите молярную массу вещества. Для пересчётов с процентами также потребуется плотность раствора, для нормальной концентрации — фактор эквивалентности. Ненужные поля автоматически скрываются.

Нажмите «Рассчитать». Результат появится в правой панели, а в дополнительных ячейках отобразятся пересчёты в альтернативные единицы.

Примеры использования

Приготовление физиологического раствора NaCl

Требуется 0,9% раствор хлорида натрия. Молярная масса NaCl = 58,44 г/моль, плотность 0,9% раствора ≈ 1,005 г/мл.
Пересчёт: 0,9% → 9,045 г/л (массовая) → 0,155 моль/л (молярная).

Концентрированная соляная кислота (HCl)

Продажная HCl: 37%, плотность 1,19 г/мл, M = 36,46 г/моль.
Пересчёт: 37% → 440,3 г/л → 12,08 моль/л. Именно такое значение используют в лабораторной практике для концентрированной HCl.

Нормальность серной кислоты для титрования

Раствор H2SO4 с концентрацией 0,5 моль/л. Фактор эквивалентности f_экв = 2 (двухосновная кислота).
Пересчёт: 0,5 моль/л → 1,0 н (нормальная концентрация).

Важные нюансы

Молярная масса зависит от формулы. Убедитесь, что используете точную молекулярную массу вашего вещества (сумма атомных масс). Для кристаллогидратов (например, CuSO₄·5H₂O) учитывайте воду в формуле.
Плотность раствора непостоянна. Она зависит от концентрации и температуры. Для точных расчётов используйте справочные таблицы плотности при нужной температуре (обычно 20°C или 25°C). Приближённо для разбавленных водных растворов ρ ≈ 1,0 г/мл.
ppm для водных растворов. В разбавленных водных растворах 1 ppm ≈ 1 мг/л (плотность принимается за 1,0 г/мл). Для неводных растворителей или концентрированных растворов это приближение не работает.
Нормальная концентрация зависит от реакции. Фактор эквивалентности определяется числом ионов H⁺ (для кислот), OH⁻ (для оснований) или числом электронов (для окислительно-восстановительных реакций). Одно и то же вещество может иметь разную нормальность в разных реакциях.
Техника безопасности. При работе с концентрированными кислотами, щелочами и летучими растворителями обязательно используйте защитные очки, перчатки и вытяжной шкаф. Теоретические расчёты всегда проверяйте экспериментально — фактическая концентрация может отличаться из-за примесей, гигроскопичности или частичного разложения вещества.

Формулы расчёта

Молярная ↔ Массовая:

C_масс (г/л) = C_мол (моль/л) × M (г/моль)

C_мол (моль/л) = C_масс (г/л) ÷ M (г/моль)

Массовая доля (%) ↔ Массовая концентрация (г/л):

C_масс (г/л) = ω (%) × 10 × ρ (г/мл)

ω (%) = C_масс (г/л) ÷ (10 × ρ (г/мл))

Молярная (моль/л) ↔ Процентная (%):

C_мол = (ω × 10 × ρ) ÷ M

ω = (C_мол × M) ÷ (10 × ρ)

Молярная (моль/л) ↔ Нормальная (н):

C_н = C_мол × f_экв

C_мол = C_н ÷ f_экв

ppm ↔ Молярная (моль/л), для водных растворов (ρ ≈ 1):

C_мол = ppm ÷ (M × 1000)

ppm = C_мол × M × 1000

Моляльная (моль/кг) ↔ Молярная (моль/л):

C_мол = (C_m × ρ) ÷ (1 + C_m × M ÷ 1000)

C_m = C_мол ÷ (ρ − C_мол × M ÷ 1000)

Обозначения: C_мол — молярная концентрация (моль/л), C_m — моляльная концентрация (моль/кг), M — молярная масса (г/моль), ρ — плотность раствора (г/мл), ω — массовая доля (%), f_экв — фактор эквивалентности.

Источники данных

IUPAC Gold Book — Международный союз теоретической и прикладной химии: стандартные определения концентраций (молярность, моляльность, нормальность, массовая доля). doi:10.1351/goldbook
NIST Chemistry WebBook — Национальный институт стандартов и технологий США: справочные данные по молярным массам и плотностям растворов. webbook.nist.gov/chemistry
PubChem (NCBI) — Национальный центр биотехнологической информации: молекулярные массы и физико-химические свойства веществ. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
CRC Handbook of Chemistry and Physics — авторитетный справочник: таблицы плотности водных растворов неорганических веществ при различных температурах и концентрациях. CRC Press, 104th Edition, 2023
ГОСТ 8.417-2002 — Государственный стандарт РФ: единицы физических величин, включая единицы концентрации и правила их обозначения.
Для стандартных учебных расчётов используются справочные значения атомных масс элементов (периодическая таблица Д. И. Менделеева) и таблицы плотности растворов из практикумов по общей и аналитической химии.

Калькулятор пересчёта химических единиц концентрации — это онлайн-инструмент для быстрого и точного преобразования между молярной концентрацией (моль/л), массовой концентрацией (г/л), процентной концентрацией (массовая доля, %), нормальной концентрацией (н, N), миллионными долями (ppm) и моляльной концентрацией (моль/кг). Расчёт основан на стандартных химических формулах с использованием молярной массы вещества (г/моль) и плотности раствора (г/мл). Инструмент полезен студентам, лаборантам, инженерам-химикам и преподавателям для приготовления растворов, титрования, аналитической химии и проверки учебных задач.

Нужен другой инструмент?

Все инструменты в категории