НямНям
Меню
Онлайн-инструментОнлайнБесплатно

Калькулятор pH по концентрации ионов водорода

Рассчитайте pH, pOH и концентрацию гидроксид-ионов по известной концентрации H⁺ в моль/л. Калькулятор для разбавленных водных растворов при 25°C с пошаговой инструкцией.

Обновлено: 12 мая 2026 г.
ФормулыБыстроПриватно

Калькулятор pH по концентрации ионов водорода

Рассчитайте водородный показатель (pH) раствора по известной концентрации ионов H⁺ в моль/л, а также узнайте pOH и концентрацию гидроксид-ионов.

—
pH
водородный показатель
—
pOH
гидроксильный показатель
—
[OH⁻]
моль/л
—
Среда
характер раствора

Как пользоваться

1
Введите концентрацию ионов водорода [H⁺] в поле ввода. Используйте числовое значение в моль/л, например 1e-7 для чистой воды или 0,01 для соляной кислоты.
2
Нажмите кнопку «Рассчитать». Калькулятор вычислит pH, pOH, концентрацию гидроксид-ионов и определит тип среды.
3
Ознакомьтесь с результатами в правой панели. При необходимости измените концентрацию и повторите расчёт или нажмите «Сбросить» для очистки полей.
4
Изучите блоки с формулами, примерами и нюансами ниже, чтобы глубже понять химический смысл расчёта.

Примеры использования

Чистая вода при 25°C
[H⁺] = 1×10⁻⁷ моль/л → pH = 7,00 (нейтральная среда), pOH = 7,00, [OH⁻] = 1×10⁻⁷ моль/л.
Разбавленная соляная кислота (0,01 М HCl)
[H⁺] ≈ 0,01 моль/л → pH = 2,00 (кислая среда), pOH = 12,00, [OH⁻] = 1×10⁻¹² моль/л.
Раствор гидроксида натрия (0,001 М NaOH)
[H⁺] = Kw / [OH⁻] = 10⁻¹⁴ / 0,001 = 1×10⁻¹¹ моль/л → pH = 11,00 (щелочная среда), pOH = 3,00, [OH⁻] = 0,001 моль/л.

Важные нюансы

  • Расчёт корректен для разбавленных водных растворов при стандартной температуре 25°C, когда ионное произведение воды Kw = 1×10⁻¹⁴. При другой температуре значение Kw изменяется, что влияет на соотношение pH и pOH.
  • Концентрация [H⁺] должна быть положительным числом. Ввод нуля или отрицательного значения приведёт к ошибке. Для сверхконцентрированных кислот pH может быть отрицательным — это допустимо и отражает реальную кислотность среды.
  • В сильнокислых и сильнощелочных растворах (pH < 1 или pH > 13) активность ионов отличается от концентрации, поэтому расчёт носит оценочный характер. Для точных измерений используйте pH-метр с калибровкой.
  • Техника безопасности: При работе с концентрированными кислотами и щелочами всегда надевайте защитные очки, перчатки и лабораторный халат. Разбавляйте кислоту, приливая её в воду, а не наоборот. Работайте в вытяжном шкафу при риске выделения паров.
  • Калькулятор не учитывает эффекты смешения многокомпонентных буферных систем. Для растворов слабых кислот или оснований требуется учёт констант диссоциации (Ka, Kb).

Формулы расчёта

Водородный показатель: pH = –log₁₀[H⁺]
Ионное произведение воды (25°C): Kw = [H⁺]·[OH⁻] = 1×10⁻¹⁴
Гидроксильный показатель: pOH = 14 – pH
Концентрация гидроксид-ионов: [OH⁻] = Kw / [H⁺] = 10⁻¹⁴ / [H⁺]

Источники данных

  • IUPAC Gold Book — Compendium of Chemical Terminology, Version 2.3.3, 2014. Международный союз теоретической и прикладной химии.
  • NIST Chemistry WebBook — SRD 69, Национальный институт стандартов и технологий США. Справочные данные по термодинамическим свойствам веществ.
  • CRC Handbook of Chemistry and Physics — 104th Edition, 2023. Авторитетный справочник физико-химических констант.
  • Стандартные справочные данные — расчёт основан на фундаментальных химических формулах и табличном значении Kw = 1×10⁻¹⁴ при 25°C, принятом в школьно-вузовской практике.

Калькулятор pH по концентрации ионов водорода — удобный онлайн-инструмент для быстрого расчёта водородного показателя раствора. Просто введите молярную концентрацию катионов H⁺, и вы мгновенно получите точные значения pH, pOH, а также концентрацию гидроксид-анионов OH⁻ с определением характера среды. Расчёт базируется на фундаментальных уравнениях химического равновесия воды и справочном значении ионного произведения Kw при стандартной температуре 25°C. Инструмент будет полезен студентам химических специальностей, преподавателям, лаборантам и всем, кто изучает кислотно-основные равновесия в водных растворах.

Нужен другой инструмент?

Все инструменты в категории