НямНям
Меню
Онлайн-инструментОнлайнБесплатно

Калькулятор pH сильного основания

Точный расчёт водородного показателя для сильных оснований с учётом температуры и автодиссоциации воды. Поддерживает NaOH, KOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂. Учитывает сверхразбавленные растворы.

Обновлено: 12 мая 2026 г.
ФормулыБыстроПриватно

Калькулятор pH сильного основания

Точный расчёт водородного показателя для полностью диссоциирующих оснований с учётом температуры и автодиссоциации воды.

—
Общая [OH⁻]
моль/л
—
pOH
ед.
—
pH
ед.
—
pKw
ед.
—
Kw
(моль/л)²

Как пользоваться

1
Введите молярную концентрацию основания C₀ в моль/л. Например, для 0.1 M раствора NaOH укажите 0.1.
2
Укажите число гидроксид-ионов n на одну формульную единицу: для NaOH и KOH — 1, для Ba(OH)₂ и Ca(OH)₂ — 2.
3
При необходимости измените температуру (по умолчанию 25 °C). От температуры зависит ионное произведение воды Kw.
4
Нажмите «Рассчитать». Результаты отобразятся справа (на мобильном — под формой): общая [OH⁻] с учётом автодиссоциации воды, pOH, pH, pKw и Kw.

Примеры использования

0.1 M NaOH при 25 °C (n = 1)
C₀ = 0.1 моль/л. Полная диссоциация: [OH⁻] ≈ 0.1 моль/л. pOH = 1.00, pH ≈ 13.00.
0.05 M Ba(OH)₂ при 25 °C (n = 2)
C₀ = 0.05 моль/л, n = 2 → [OH⁻] ≈ 0.1 моль/л. pOH = 1.00, pH ≈ 13.00 — эквивалентно 0.1 M NaOH по гидроксид-ионам.
10⁻⁸ M NaOH при 25 °C (сверхразбавленный раствор)
C₀ = 1×10⁻⁸ моль/л. Без учёта автодиссоциации воды pH был бы 6.00, что неверно. Калькулятор решает квадратное уравнение и показывает: [OH⁻] ≈ 1.05×10⁻⁷ моль/л, pOH ≈ 6.98, pH ≈ 7.02 — слабощелочная среда.

Важные нюансы

  • Калькулятор предполагает полную диссоциацию основания. Подходит для NaOH, KOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂ (при умеренных концентрациях) и других сильных оснований.
  • При концентрациях ниже 10⁻⁶ моль/л автоматически учитывается вклад автодиссоциации воды (решение квадратного уравнения). Это критически важно для правильного pH сверхразбавленных растворов.
  • Для высококонцентрированных растворов (>1 М) pH может превышать 14 (при 25 °C), что математически корректно, но реальная активность ионов отклоняется от концентрации. Результат в таких случаях — оценочный.
  • Температура существенно влияет на pH нейтральности: при 0 °C pKw ≈ 14.94, при 100 °C pKw ≈ 12.26. pH нейтрального раствора при 100 °C составляет около 6.13.
  • Техника безопасности: концентрированные растворы щелочей вызывают тяжёлые химические ожоги. Всегда используйте защитные очки, перчатки и работайте в вытяжном шкафу при приготовлении растворов. Добавляйте щёлочь в воду, а не наоборот.

Формулы расчёта

[OH⁻] = (n·C₀ + √(n²·C₀² + 4·Kw)) / 2 — общая концентрация гидроксид-ионов с учётом автодиссоциации воды.
pOH = −lg[OH⁻] — десятичный логарифм [OH⁻] с обратным знаком.
pH = pKw − pOH — связь pH и pOH через ионное произведение воды.
Kw = [H⁺]·[OH⁻] = 10−pKw — ионное произведение воды, зависимость от температуры (табличные значения).

Источники данных

  • IUPAC Gold Book — определение pH, pOH и стандартных условий измерения.
  • NIST Chemistry WebBook — термодинамические данные для воды и водных растворов.
  • CRC Handbook of Chemistry and Physics (104th Edition) — таблица pKw в диапазоне 0–100 °C.
  • Общая и неорганическая химия (под ред. Ю. Д. Третьякова) — методика расчёта pH сильных электролитов с учётом автопротолиза воды.
Калькулятор pH сильного основания выполняет точный расчёт водородного показателя для полностью диссоциирующих щелочей, таких как NaOH, KOH, Ba(OH)₂ и Ca(OH)₂. Инструмент учитывает концентрацию, число гидроксид-ионов в формуле, температуру и автоматически вводит поправку на автодиссоциацию воды для сверхразбавленных растворов (ниже 10⁻⁶ М). Расчёт базируется на стандартных уравнениях химического равновесия и табличных значениях ионного произведения воды из авторитетных справочников NIST, IUPAC и CRC Handbook. Подходит для студентов, преподавателей, лаборантов и химиков-технологов.

Нужен другой инструмент?

Все инструменты в категории