НямНям
Меню
Онлайн-инструментОнлайнБесплатно

Калькулятор pH слабого основания

Онлайн калькулятор для расчёта pH, pOH, концентрации гидроксид-ионов и степени диссоциации слабых оснований по концентрации и константе Kb или pKb.

Обновлено: 12 мая 2026 г.
ФормулыБыстроПриватно

Калькулятор pH слабого основания

Расчёт водородного показателя pH, гидроксид-ионов [OH⁻], pOH и степени диссоциации α для слабых оснований по концентрации и константе диссоциации Kb (или pKb).

—
pH
водородный показатель
—
pOH
гидроксильный показатель
—
[OH⁻]
моль/л
—
α
степень диссоциации, %

Как пользоваться

1
Введите молярную концентрацию слабого основания C (моль/л). Например, для 0.1 M раствора аммиака укажите 0.1. Допустимый диапазон: от 10⁻¹⁴ до 10 моль/л.
2
Выберите способ задания константы диссоциации: через Kb (например, 1.8·10⁻⁵ для аммиака) или через pKb (например, 4.74 для аммиака). Переключатель автоматически обновит активное поле ввода.
3
Нажмите кнопку «Рассчитать». Результаты — pH, pOH, равновесная концентрация [OH⁻] и степень диссоциации α — появятся в панели справа.
4
При необходимости измените исходные данные и повторите расчёт. Кнопка «Сбросить» очищает все поля и результаты. Для очень разбавленных растворов (C < 10⁻⁷ M) учитывается автопротолиз воды.

Примеры использования

Аммиак NH₃ (0.1 M, Kb = 1.8·10⁻⁵)
C = 0.1 моль/л, Kb = 1.8·10⁻⁵ → [OH⁻] = √(1.8·10⁻⁵ · 0.1) ≈ 1.34·10⁻³ моль/л, pOH ≈ 2.87, pH ≈ 11.13, α ≈ 1.34%. Типичное значение для бытового нашатырного раствора.
Метиламин CH₃NH₂ (0.05 M, pKb = 3.34)
C = 0.05 моль/л, pKb = 3.34 → Kb = 10⁻³·³⁴ ≈ 4.57·10⁻⁴, [OH⁻] = √(4.57·10⁻⁴ · 0.05) ≈ 4.78·10⁻³ моль/л, pOH ≈ 2.32, pH ≈ 11.68, α ≈ 9.56%. Метиламин — более сильное основание, чем аммиак.
Пиридин C₅H₅N (0.2 M, Kb = 1.7·10⁻⁹)
C = 0.2 моль/л, Kb = 1.7·10⁻⁹ → [OH⁻] = √(1.7·10⁻⁹ · 0.2) ≈ 5.83·10⁻⁵ моль/л, pOH ≈ 4.23, pH ≈ 9.77, α ≈ 0.029%. Очень слабое основание, степень диссоциации крайне мала.

Важные нюансы

  • Формула [OH⁻] = √(Kb · C) справедлива только для слабых оснований при условии α < 5% (или C/Kb > 500). При нарушении условия необходимо решать квадратное уравнение, что калькулятор делает автоматически.
  • Для концентраций ниже 10⁻⁷ моль/л необходимо учитывать вклад автопротолиза воды (собственная [OH⁻] воды = 10⁻⁷ моль/л). Калькулятор применяет уточнённый расчёт для разбавленных растворов.
  • Температурная зависимость: константа Kb и ионное произведение воды Kw = 1.0·10⁻¹⁴ приведены для стандартных условий 25 °C. При других температурах pH смещается.
  • Если рассчитанный pH превышает 14 или оказывается ниже 7 (для слабого основания), проверьте корректность введённых данных. Возможно, вы указали Kb сильного основания либо слишком высокую концентрацию.
  • Техника безопасности: даже слабые основания (аммиак, амины) могут вызывать раздражение слизистых, ожоги при высоких концентрациях. Всегда работайте в перчатках, очках и под вытяжкой. Не вдыхайте пары летучих оснований.

Формулы расчёта

Основное уравнение диссоциации слабого основания B в воде:

B + H₂O ⇌ BH⁺ + OH⁻

Константа основности:

Kb = [BH⁺]·[OH⁻] / [B]

Равновесная концентрация гидроксид-ионов (приближение α < 5%):

[OH⁻] = √(Kb · C)

Без упрощений (квадратное уравнение):

[OH⁻]² + Kb·[OH⁻] – Kb·C = 0 → [OH⁻] = (–Kb + √(Kb² + 4·Kb·C)) / 2

Учёт автопротолиза воды для C < 10⁻⁷ M:

[OH⁻] = [OH⁻]осн + 10⁻⁷ (упрощённый аддитивный учёт)

Гидроксильный показатель:

pOH = –lg [OH⁻]

Водородный показатель (25 °C):

pH = 14 – pOH

Степень диссоциации:

α (%) = ([OH⁻] / C) · 100%

Связь Kb и pKb:

pKb = –lg Kb   |   Kb = 10–pKb

Ионное произведение воды (25 °C):

Kw = [H⁺]·[OH⁻] = 1.0·10⁻¹⁴

Источники данных

  • IUPAC Gold Book — Compendium of Chemical Terminology. Определения pH, pOH, константы диссоциации Kb, степени диссоциации. International Union of Pure and Applied Chemistry.
  • NIST Chemistry WebBook — эталонные термодинамические данные, включая значения pKb для аммиака, алифатических и ароматических аминов. National Institute of Standards and Technology.
  • CRC Handbook of Chemistry and Physics, 104th Edition — таблицы констант диссоциации слабых оснований и ионного произведения воды при различных температурах.
  • Стандартные химические формулы и методики приближённого расчёта pH слабых электролитов — на основе учебных курсов общей и аналитической химии (школьно-вузовский уровень справочных значений при 25 °C).
Онлайн-калькулятор pH слабого основания позволяет быстро вычислить водородный показатель, концентрацию гидроксид-ионов и степень диссоциации по молярной концентрации и константе Kb. Расчёт учитывает приближение слабого электролита и автопротолиз воды для разбавленных растворов, что даёт высокую точность для учебных и лабораторных оценок. Инструмент полезен студентам-химикам, преподавателям и специалистам-аналитикам. Поддерживается ввод как Kb, так и pKb.

Нужен другой инструмент?

Все инструменты в категории