НямНям
Меню
Онлайн-инструментОнлайнБесплатно

Калькулятор pKb по Kb

Мгновенно переведите константу основности Kb в pKb, pKa и Ka. Калькулятор с формулами, примерами для аммиака, пиридина и карбонат-иона. Бесплатный онлайн-инструмент.

Обновлено: 12 мая 2026 г.
ФормулыБыстроПриватно

Калькулятор pKb по Kb

Мгновенный перевод константы основности Kb в показатель pKb, а также расчёт связанных величин pKa и Ka.

—
pKb
безразмерная
—
pKa
(при 25°C)
—
Ka
константа кислотности

Формулы расчёта

pKb = –log10(Kb)
pKa = 14 – pKb (при 25°C, Kw = 1.0×10–14)
Ka = 10–pKa

Связь констант: Kb · Ka = Kw

Как пользоваться

1
Введите значение константы основности Kb в десятичном или экспоненциальном формате. Например: 1.8e-5 (аммиак) или 0.000018.
2
Нажмите кнопку «Рассчитать». Калькулятор мгновенно вычислит pKb, а также pKa и Ka по стандартным формулам.
3
Прочитайте результат. Основное значение — pKb. Чем оно меньше, тем сильнее основание. Для наглядности также показаны pKa сопряжённой кислоты и константа кислотности Ka.
4
При необходимости нажмите «Сбросить», чтобы очистить поле и вернуть исходные значения. Можно сразу вводить новое основание.

Примеры использования

Аммиак NH₃ (водный раствор)
Kb = 1.8×10–5 → pKb = 4.74, pKa (NH₄⁺) = 9.26, Ka = 5.6×10–10
Пиридин C₅H₅N
Kb = 1.7×10–9 → pKb = 8.77, pKa (пиридиний) = 5.23, Ka = 5.9×10–6
Карбонат-ион CO₃²⁻
Kb = 2.1×10–4 → pKb = 3.68, pKa (HCO₃⁻) = 10.32, Ka = 4.8×10–11

Важные нюансы

  • Расчёт предполагает температуру 25°C, при которой ионное произведение воды Kw = 1.0×10–14. При других температурах значение Kw меняется, и соотношение pKa + pKb ≠ 14.
  • Константа Kb должна быть строго больше нуля. Для очень слабых оснований Kb может быть крайне малой (10–12 и меньше) — калькулятор корректно обрабатывает экспоненциальную запись.
  • Величина pKb обратна силе основания: чем ниже pKb, тем сильнее основание. Сильные основания (например, NaOH) не имеют осмысленного значения Kb в воде из-за эффекта выравнивания.
  • Для практических лабораторных расчётов всегда проверяйте актуальное значение Kb по справочнику (CRC Handbook, PubChem), так как оно зависит от ионной силы раствора и температуры.
  • Калькулятор выдаёт также Ka сопряжённой кислоты. Это полезно при сравнении кислотно-основных пар и расчёте буферных систем.

Источники данных

  • IUPAC Gold Book — Compendium of Chemical Terminology, раздел «basicity constant» (Kb) и «pKb». Международный стандарт химической номенклатуры.
  • NIST Chemistry WebBook — база данных Национального института стандартов и технологий США. Содержит экспериментально измеренные константы диссоциации для сотен веществ.
  • CRC Handbook of Chemistry and Physics — фундаментальный справочник физико-химических величин, включая таблицы Kb и pKb для неорганических и органических оснований.
  • PubChem (NCBI) — открытая химическая база данных, где для многих соединений приведены экспериментальные и предсказанные значения pKb и pKa.
Калькулятор pKb по Kb — удобный онлайн-инструмент для быстрого перевода константы основности в её отрицательный десятичный логарифм. Позволяет химикам, студентам и преподавателям мгновенно вычислять pKb, а также автоматически рассчитывать связанные величины pKa и Ka. Просто введите значение Kb в любом формате (целое, десятичное или экспоненциальное) и получите точный результат. Расчёт основан на стандартном соотношении pKa + pKb = 14 при 25°C и подходит для анализа кислотно-основных равновесий в водных растворах. Все формулы полностью соответствуют рекомендациям IUPAC.

Нужен другой инструмент?

Все инструменты в категории