НямНям
Меню
Онлайн-инструментОнлайнБесплатно

Калькулятор растворимости по Ksp

Рассчитайте молярную растворимость, концентрации ионов и растворимость в г/л малорастворимого соединения по произведению растворимости Ksp. Поддержка основных типов солей и произвольной стехиометрии AmBn.

Обновлено: 12 мая 2026 г.
ФормулыБыстроПриватно

Калькулятор растворимости по Ksp

Расчёт молярной растворимости и концентраций ионов малорастворимого соединения по значению произведения растворимости (Ksp).

Введите число, можно в научной нотации (например, 1.6e-10)
Если указать, будет рассчитана растворимость в г/л
—
Молярная растворимость S
моль/л
—
Концентрация катиона [An+]
моль/л
—
Концентрация аниона [Bm−]
моль/л

Как пользоваться

1
Введите значение произведения растворимости Ksp вашего соединения. Можно использовать научную нотацию: например, 1.77e-10 для хлорида серебра AgCl.
2
Выберите тип соли из выпадающего списка — он определяет стехиометрические коэффициенты m и n в формуле AmBn. Для нестандартных соединений выберите «Произвольная AmBn» и укажите коэффициенты вручную.
3
При необходимости укажите молярную массу соли (г/моль), чтобы получить растворимость не только в моль/л, но и в граммах на литр. Например, для AgCl это 143,32 г/моль.
4
Нажмите «Рассчитать». Результат покажет молярную растворимость S, концентрации катиона и аниона в насыщенном растворе, а также массовую растворимость (если указана молярная масса).

Примеры использования

Хлорид серебра AgCl (тип AB, 1:1)
Ksp = 1,77 × 10−10. Для соли типа AB: S = √Ksp = √(1,77·10−10) ≈ 1,33 × 10−5 моль/л. При M = 143,32 г/моль растворимость ≈ 1,91 × 10−3 г/л (1,91 мг/л).
Хлорид свинца(II) PbCl₂ (тип AB₂, 1:2)
Ksp = 1,70 × 10−5. Для AB₂: Ksp = 4S³ → S = ∛(Ksp/4) = ∛(1,70·10−5 / 4) ≈ 1,62 × 10−2 моль/л. [Pb²⁺] = 0,0162 моль/л, [Cl⁻] = 0,0324 моль/л.
Гидроксид алюминия Al(OH)₃ (тип AB₃, 1:3)
Ksp = 3,0 × 10−34. Для AB₃: Ksp = 27S⁴ → S = (3,0·10−34 / 27)1/4 ≈ 5,77 × 10−9 моль/л. Чрезвычайно низкая растворимость объясняет устойчивость гидроксида алюминия в воде.

Важные нюансы

  • Ksp зависит от температуры. Все расчёты ведутся для стандартной температуры 25 °C (298 K), если не указано иное. При нагревании растворимость большинства солей возрастает.
  • Эффект общего иона. Калькулятор рассчитывает растворимость в чистой воде. При наличии в растворе общего иона (например, Cl⁻ для AgCl) растворимость будет значительно ниже из-за смещения равновесия по принципу Ле Шателье.
  • Ионная сила раствора. В реальных растворах, особенно с высокой ионной силой, коэффициенты активности отклоняются от единицы, и расчёт по концентрациям даёт приближённый результат. Для точных расчётов нужны активности.
  • Гидролиз и комплексообразование. Катионы и анионы могут вступать в побочные реакции с водой или другими компонентами раствора, что увеличивает фактическую растворимость по сравнению с расчётной. Например, Al³⁺ гидролизуется, а Ag⁺ образует аммиачные комплексы.
  • Техника безопасности. При работе с насыщенными растворами солей соблюдайте стандартные меры предосторожности: используйте защитные перчатки и очки. Некоторые соли (например, PbCl₂, хроматы, фториды) токсичны — работайте в вытяжном шкафу и избегайте контакта с кожей.

Формулы расчёта

Для малорастворимого соединения AmBn в равновесии с насыщенным раствором:

AmBn(тв) ⇌ m An+(р-р) + n Bm−(р-р)

Произведение растворимости (Ksp) определяется как:

Ksp = [An+]m · [Bm−]n

Если молярная растворимость равна S (моль/л), то равновесные концентрации ионов составляют:

[An+] = m · S   |   [Bm−] = n · S

Подстановка даёт основное расчётное уравнение:

Ksp = (m·S)m · (n·S)n = mm · nn · Sm+n

Откуда молярная растворимость:

S = (Ksp / (mm · nn))1/(m+n)

Массовая растворимость (если известна молярная масса M, г/моль):

Растворимость (г/л) = S · M

Источники данных

  • IUPAC Gold Book — определение произведения растворимости (solubility product, Ksp) и стандартных термодинамических условий. doi:10.1351/goldbook.S05740
  • NIST Chemistry WebBook — справочные термодинамические данные, константы равновесия и стандартные потенциалы. webbook.nist.gov/chemistry/
  • CRC Handbook of Chemistry and Physics (101st Edition) — таблицы произведений растворимости для неорганических соединений при 25 °C.
  • Общая и неорганическая химия: учебные справочные материалы — методика расчёта растворимости по Ksp на основе закона действующих масс и стехиометрических соотношений. Расчёт ведётся по стандартным химическим формулам, принятым в вузовском курсе аналитической химии.

Калькулятор растворимости по Ksp позволяет быстро определить молярную и массовую растворимость малорастворимых соединений на основе произведения растворимости. Инструмент учитывает стехиометрию соли — от простейшего типа AB до сложных соединений A₂B₃ — и автоматически подставляет коэффициенты в расчётную формулу. Результаты включают концентрации всех ионов в насыщенном растворе, что полезно для аналитической химии, контроля осаждения и расчёта порогов чувствительности качественных реакций.

Нужен другой инструмент?

Все инструменты в категории