НямНям
Меню
Онлайн-инструментОнлайнБесплатно

Калькулятор щёлочности воды

Онлайн-калькулятор щёлочности воды. Рассчитайте общую, бикарбонатную, карбонатную и гидроксидную щёлочность по pH, концентрациям ионов и температуре. Примеры и инструкция.

Обновлено: 12 мая 2026 г.
ФормулыБыстроПриватно

Калькулятор щёлочности воды

Расчёт общей, бикарбонатной, карбонатной и гидроксидной щёлочности по концентрациям ионов и pH с учётом температуры.

—
Общая щёлочность
мг/л CaCO₃
—
Общая щёлочность
ммоль/л
—
Бикарбонатная (HCO₃⁻)
мг/л CaCO₃
—
Карбонатная (CO₃²⁻)
мг/л CaCO₃
—
Гидроксидная (OH⁻)
мг/л CaCO₃
—
pOH при данной t

Как пользоваться

1
Укажите температуру пробы (например, 25 °C — стандартная лабораторная температура).
2
Введите измеренный pH воды (от 0 до 14). Для чистой воды pH ≈ 7.00.
3
Задайте концентрации HCO₃⁻ и CO₃²⁻ в мг/л, если они известны (например, по результатам анализа). При отсутствии данных оставьте поля равными нулю — щёлочность будет рассчитана только по гидроксид-ионам из pH.
4
Нажмите «Рассчитать». Результат покажет общую щёлочность в мг/л CaCO₃ и ммоль/л, а также вклад каждой ионной формы.

Примеры использования

Питьевая вода средней минерализации
Температура 25 °C, pH 7.40, HCO₃⁻ 200 мг/л, CO₃²⁻ 0 мг/л → Общая щёлочность ≈ 164 мг/л CaCO₃, преимущественно бикарбонатная.
Артезианская вода с повышенным pH
Температура 15 °C, pH 8.30, HCO₃⁻ 350 мг/л, CO₃²⁻ 15 мг/л → Общая щёлочность ≈ 312 мг/л CaCO₃, заметен вклад карбонатной и гидроксидной составляющих.
Техническая вода после Na-катионирования
Температура 40 °C, pH 9.80, HCO₃⁻ 10 мг/л, CO₃²⁻ 80 мг/л → Общая щёлочность ≈ 152 мг/л CaCO₃, преобладает карбонатная и гидроксидная щёлочность.

Важные нюансы

  • Щёлочность — это способность воды связывать кислоты; её не следует путать с жёсткостью (содержанием Ca²⁺ и Mg²⁺).
  • Гидроксидная составляющая автоматически вычисляется из pH и температуры через ионное произведение воды pKw.
  • При pH ниже 8.3 вклад CO₃²⁻ обычно пренебрежимо мал, и щёлочность почти полностью определяется бикарбонат-ионами.
  • Температура заметно влияет на pKw, а значит — на расчёт [OH⁻]. При 0 °C pKw ≈ 14.94, при 25 °C — 14.00, при 50 °C — 13.28.
  • Расчёт предполагает, что другие буферные анионы (бораты, силикаты, фосфаты) отсутствуют или их вклад незначителен. Для высокоточных лабораторных определений используйте титриметрический метод по ГОСТ 31957-2012.

Формулы расчёта

pKw = f(T) — по табличным данным (CRC Handbook), интерполяция между опорными точками.
pOH = pKw − pH
[OH⁻] моль/л = 10−pOH
[OH⁻] мг/л = [OH⁻] × 17.0073 × 1000
Щ(HCO₃⁻) мг/л CaCO₃ = HCO₃⁻ мг/л × 50.04345 / 61.0168
Щ(CO₃²⁻) мг/л CaCO₃ = CO₃²⁻ мг/л × 50.04345 / 30.00445
Щ(OH⁻) мг/л CaCO₃ = OH⁻ мг/л × 50.04345 / 17.0073
Общая щёлочность = Щ(HCO₃⁻) + Щ(CO₃²⁻) + Щ(OH⁻)

Молярные массы (г/моль): HCO₃⁻ 61.0168, CO₃²⁻ 60.0089, OH⁻ 17.0073, CaCO₃ 100.0869. Эквивалентная масса CaCO₃ = 50.04345 г/экв. Все значения основаны на стандартных атомных массах IUPAC.

Источники данных

  • IUPAC. Gold Book — определение щёлочности (Alkalinity).
  • NIST Chemistry WebBook — атомные массы и молярные массы соединений.
  • CRC Handbook of Chemistry and Physics, 97th Edition — табличные значения ионного произведения воды pKw в интервале 0–100 °C.
  • ГОСТ 31957-2012 «Вода. Методы определения щёлочности и массовой концентрации карбонатов и гидрокарбонатов» — методическая основа расчётов.
Калькулятор щёлочности воды позволяет быстро оценить буферную ёмкость водной пробы по стандартным химическим показателям. Инструмент учитывает температуру, измеренный pH и концентрации карбонатных ионов, выдавая результат в общепринятых единицах (мг/л CaCO₃ и ммоль/л). Расчёт опирается на фундаментальные физико-химические константы и официальные справочные данные, что делает его полезным для специалистов водоподготовки, экологов, аквариумистов и инженеров-химиков.

Нужен другой инструмент?

Все инструменты в категории