НямНям
Меню
Онлайн-инструментОнлайнБесплатно

Калькулятор силы тока при электролизе

Онлайн-калькулятор для расчёта силы тока, массы вещества или времени электролиза. Используйте закон Фарадея с выбором металла. Примеры: рафинирование меди, серебрение детали.

Обновлено: 12 мая 2026 г.
ФормулыБыстроПриватно

Калькулятор силы тока при электролизе

Расчёт силы тока, массы вещества или времени электролиза по закону Фарадея с учётом молярной массы и числа электронов в полуреакции.

—
Сила тока
А
—
Количество вещества
моль
—
Прошедший заряд
Кл
96485,33
Постоянная Фарадея F
Кл/моль

Как пользоваться

1
Выберите режим расчёта: сила тока (I), масса вещества (m) или время электролиза (t). От этого зависит, какое поле будет вычисляться, а какие нужно заполнить.
2
Выберите вещество из списка — молярная масса M и число электронов n подставятся автоматически. Для нестандартного случая выберите «Своё значение» и введите параметры вручную.
3
Заполните известные параметры. Время можно указать в секундах, минутах или часах — калькулятор автоматически переведёт в секунды для расчёта.
4
Нажмите «Рассчитать». Результат отобразится в правой панели вместе с дополнительными данными: количеством вещества в молях и прошедшим электрическим зарядом в кулонах.

Примеры использования

Рафинирование меди
Задача: сколько времени потребуется для получения 100 г меди при силе тока 50 А?
Решение: M(Cu)=63,546 г/моль, n=2 (Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu), m=100 г, I=50 А.
Результат: t ≈ 1 час 41 минута (≈ 6066 с).
Серебрение детали
Задача: какой ток нужен для осаждения 5 г серебра за 30 минут?
Решение: M(Ag)=107,868 г/моль, n=1 (Ag⁺ + e⁻ → Ag), m=5 г, t=1800 с.
Результат: I ≈ 2,49 А.
Получение алюминия
Задача: сколько алюминия выделится за 2 часа при токе 500 А?
Решение: M(Al)=26,982 г/моль, n=3 (Al³⁺ + 3e⁻ → Al), I=500 А, t=7200 с.
Результат: m ≈ 335,7 г.

Важные нюансы

  • Закон Фарадея предполагает 100% выход по току. В реальных условиях часть тока расходуется на побочные реакции, нагрев электролита и другие процессы. Реальный выход обычно ниже теоретического и характеризуется коэффициентом выхода по току (η, обычно 0,7–0,98).
  • Правильно определите число электронов n для вашей полуреакции. Например, для меди n=2 (Cu²⁺), для железа может быть n=2 (Fe²⁺) или n=3 (Fe³⁺). Ошибка в n ведёт к пропорциональной ошибке в результате.
  • Температура электролита, его концентрация и материал электродов влияют на реальную скорость процесса. При значительных отклонениях от стандартных условий теоретический расчёт даёт лишь приблизительную оценку.
  • Для газообразных продуктов электролиза (H₂, O₂, Cl₂) расчёт массы аналогичен, но на практике чаще измеряют объём выделившегося газа, который зависит от температуры и давления.
  • Постоянная Фарадея — фундаментальная физическая константа, связывающая электрический заряд с количеством вещества. Значение 96485,3329 Кл/моль рекомендовано NIST CODATA 2018 и periodically уточняется международными метрологическими организациями.
  • Техника безопасности: электролиз может сопровождаться выделением горючих (H₂), токсичных (Cl₂) или едких газов. При работе с расплавами и концентрированными электролитами обязательно используйте вытяжную вентиляцию, защитные очки и перчатки. Не допускайте короткого замыкания электродов.

Формулы расчёта

Закон электролиза Фарадея (объединённая форма)
m = (M · I · t) / (n · F)
где m — масса выделившегося вещества (г), M — молярная масса (г/моль), I — сила тока (А), t — время электролиза (с), n — число электронов в полуреакции, F — постоянная Фарадея.
Выражение силы тока
I = (m · n · F) / (M · t)
Позволяет определить необходимую силу тока для выделения заданной массы вещества за известное время.
Выражение времени электролиза
t = (m · n · F) / (M · I)
Позволяет определить, сколько времени займёт процесс при заданных массе и силе тока.
Связь с количеством вещества и зарядом
ν = m / M  —  количество вещества (моль)
Q = I · t = n · ν · F  —  прошедший электрический заряд (Кл)

Источники данных

  • IUPAC Gold Book — авторитетный справочник Международного союза теоретической и прикладной химии. Определения закона Фарадея, постоянной Фарадея, электрохимических терминов. goldbook.iupac.org
  • NIST CODATA 2018 — Национальный институт стандартов и технологий США. Фундаментальные физические константы: постоянная Фарадея F = 96485,33212... Кл/моль. physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?f
  • PubChem (NIH) — база данных химических соединений Национального института здоровья США. Молярные массы элементов: Cu (63,546), Ag (107,868), Zn (65,38), Al (26,982), Fe (55,845), Ni (58,693), Cr (51,996), Au (196,967) г/моль. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  • CRC Handbook of Chemistry and Physics — классический справочник химических и физических данных. Таблицы стандартных электродных потенциалов, молярных масс, электрохимических эквивалентов. hbcponline.com

Расчёт основан на стандартных химических формулах, законе Фарадея и общепринятых справочных значениях молярных масс элементов. Для учебных и ориентировочных инженерных расчётов.

Калькулятор силы тока при электролизе — удобный онлайн-инструмент для расчёта параметров электрохимических процессов по закону Фарадея. Позволяет вычислить силу тока, массу выделившегося вещества или время электролиза для меди, серебра, цинка, алюминия, железа, никеля, хрома, золота и других веществ. Подходит для студентов химических и технических специальностей, инженеров-гальваников, преподавателей и всех, кто изучает электрохимию. Расчёт использует точное значение постоянной Фарадея (96485,33 Кл/моль) и молярные массы элементов из базы PubChem. Простой интерфейс с выбором вещества, переключением режимов расчёта и наглядным отображением дополнительных параметров — количества вещества в молях и прошедшего электрического заряда.

Нужен другой инструмент?

Все инструменты в категории