НямНям
Меню
Онлайн-инструментОнлайнБесплатно

Калькулятор скорости химической реакции

Расчёт скорости химической реакции по изменению концентрации, через уравнение Аррениуса или по закону действующих масс с учётом порядка реакции. Бесплатный онлайн-калькулятор.

Обновлено: 12 мая 2026 г.
ФормулыБыстроПриватно

Калькулятор скорости химической реакции

Расчёт скорости химической реакции по изменению концентрации, через уравнение Аррениуса или по закону действующих масс с учётом порядка реакции.

моль/л
моль/л
с
с
—
Скорость реакции
моль/(л·с)
—
Константа скорости
зависит от порядка
—
Время полупревращения
с
—
Изменение концентрации
моль/л

Как пользоваться

1
Выберите режим расчёта из выпадающего списка: по изменению концентрации, через уравнение Аррениуса или по закону действующих масс. Поля формы автоматически обновятся под выбранный режим.
2
Заполните все необходимые поля. Например, для режима «По изменению концентрации» введите C₁ = 0.8 моль/л, C₂ = 0.2 моль/л, t₁ = 0 с, t₂ = 30 с. Обратите внимание на единицы измерения — температура должна быть в кельвинах (K = °C + 273.15).
3
Нажмите кнопку «Рассчитать». Результат появится в правой панели (на мобильном — под формой). Основной результат — скорость реакции, дополнительные параметры зависят от выбранного режима.
4
Для нового расчёта нажмите «Сбросить» — все поля и результаты очистятся. При переключении режима расчёта данные также сбрасываются для предотвращения путаницы.

Примеры использования

Разложение пероксида водорода (режим ΔC/Δt)
Реакция 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂. Начальная концентрация H₂O₂ — 0.75 моль/л, через 120 секунд — 0.30 моль/л. Средняя скорость реакции: v = –½ · Δ[H₂O₂]/Δt = –½ · (0.30 – 0.75)/120 = 0.001875 моль/(л·с).
Реакция омыления этилацетата (уравнение Аррениуса)
CH₃COOC₂H₅ + NaOH → CH₃COONa + C₂H₅OH. Предэкспоненциальный множитель A = 4.3×10⁷ л/(моль·с), энергия активации Eₐ = 42.8 кДж/моль. При T = 298 K константа скорости k = 4.3×10⁷ · exp(–42800/(8.314·298)) ≈ 0.108 л/(моль·с).
Реакция второго порядка (закон действующих масс)
Для реакции A + B → продукты с k = 0.25 л/(моль·с), [A] = 0.4 моль/л, [B] = 0.6 моль/л, порядок по A — 1, по B — 1. Скорость: v = 0.25 · (0.4)¹ · (0.6)¹ = 0.06 моль/(л·с). Общий порядок реакции — 2.

Важные нюансы

  • Скорость реакции всегда положительна. При расчёте через изменение концентрации реагента используется модуль ΔC или знак корректируется стехиометрическим коэффициентом. Калькулятор автоматически берёт абсолютное значение ΔC/Δt.
  • Температура для уравнения Аррениуса должна быть указана в кельвинах (K). Комнатная температура — примерно 298 K (25 °C). Ошибка в единицах измерения температуры приводит к кардинально неверным результатам.
  • Константа скорости k зависит от температуры и природы реагирующих веществ. Значения, полученные при одной температуре, нельзя использовать для расчётов при другой без пересчёта через уравнение Аррениуса.
  • Порядок реакции не всегда совпадает со стехиометрическими коэффициентами. Он определяется экспериментально. Для элементарных реакций порядок равен молекулярности, для сложных — может быть дробным.
  • Время полупревращения t₁/₂ корректно рассчитывается только для реакции первого порядка (t₁/₂ = ln2/k). Для реакций других порядков формула зависит от начальной концентрации и порядка, поэтому в калькуляторе оно вычисляется упрощённо для первого порядка либо на основе приближения.

Формулы расчёта

Режим 1: По изменению концентрации
v = |C₂ – C₁| / (t₂ – t₁)

Если концентрация уменьшается (реагент), скорость v = –ΔC/Δt. Если концентрация увеличивается (продукт), v = +ΔC/Δt. Калькулятор выводит абсолютное значение средней скорости.

Режим 2: Уравнение Аррениуса
k = A · exp(–Eₐ / (R·T))

Eₐ — энергия активации (Дж/моль, вводится в кДж/моль, пересчитывается автоматически), R = 8.314 Дж/(моль·K), T — абсолютная температура в кельвинах.

Режим 3: Закон действующих масс
v = k · [A]ⁿ · [B]ᵐ

k — константа скорости (размерность зависит от общего порядка n+m), [A] и [B] — концентрации реагентов (моль/л), n и m — порядки реакции по соответствующим реагентам.

Вспомогательная: Время полупревращения (первый порядок)
t₁/₂ = ln(2) / k ≈ 0.693 / k

Применимо строго для реакций первого порядка или псевдопервого порядка. Для других режимов значение носит оценочный характер.

Источники данных

  • IUPAC Gold Book — международный авторитетный справочник химической терминологии. Разделы: «Rate of reaction», «Activation energy», «Order of reaction». (doi: 10.1351/goldbook)
  • NIST Chemistry WebBook — база данных Национального института стандартов и технологий США. Содержит термохимические и кинетические данные для тысяч соединений. (webbook.nist.gov/chemistry)
  • CRC Handbook of Chemistry and Physics — фундаментальный справочник физико-химических величин, включающий энергии активации, предэкспоненциальные множители и константы скорости для множества реакций. (97th Edition, 2016–2017)
  • PubChem (NCBI/NLM) — открытая база данных химических соединений Национального центра биотехнологической информации США. Содержит кинетические параметры и справочные значения. (pubchem.ncbi.nlm.nih.gov)

Расчёт выполняется на основе стандартных химических формул и общепринятых справочных значений. Константы (газовая постоянная R = 8.314 Дж/(моль·K), ln2 ≈ 0.693) взяты из фундаментальных физико-химических таблиц.

⚠ Меры предосторожности

  • Данный калькулятор предназначен для образовательных и справочных целей. Реальные скорости реакций могут отличаться от расчётных из-за влияния растворителя, катализаторов, примесей, давления и других факторов.
  • При планировании лабораторных работ всегда соблюдайте стандартные правила техники безопасности: используйте защитные очки, перчатки, работайте в вытяжном шкафу при работе с летучими или токсичными веществами.
  • Калькулятор не учитывает тепловые эффекты реакции, возможность автокатализа, ингибирования и диффузионные ограничения. Для экзотермических реакций контроль температуры критически важен.

Калькулятор скорости химической реакции — это онлайн-инструмент для быстрого расчёта кинетических параметров химических процессов. Он позволяет определить среднюю скорость реакции по изменению концентрации реагента во времени, вычислить константу скорости через уравнение Аррениуса при заданной температуре и энергии активации, а также рассчитать мгновенную скорость по закону действующих масс с учётом порядка реакции. Инструмент будет полезен студентам химических специальностей, преподавателям, лаборантам и всем, кто изучает химическую кинетику. Расчётные формулы, константы и справочные значения, используемые в калькуляторе, основаны на данных IUPAC, NIST и CRC Handbook.

Интерфейс калькулятора интуитивно понятен: три режима расчёта охватывают основные кинетические модели, а подробные примеры и блок формул помогают разобраться в методике вычислений. Результаты отображаются наглядно, с указанием единиц измерения и используемой формулы.

Нужен другой инструмент?

Все инструменты в категории