НямНям
Меню
Онлайн-инструментОнлайнБесплатно

Калькулятор средней энергии связи

Онлайн калькулятор средней энергии связи для расчета энтальпии химической реакции. Используйте справочные значения энергий разрыва и образования связей, чтобы вычислить ΔH и определить тип реакции.

Обновлено: 12 мая 2026 г.
ФормулыБыстроПриватно

Калькулятор средней энергии связи

Рассчитайте энтальпию (ΔH) химической реакции по энергиям разрыва и образования химических связей, используя справочные значения средних энергий связи.

Разрываемые связи (реагенты)

Связи, которые разрываются в исходных веществах. Энергия поглощается.

Образуемые связи (продукты)

Связи, которые образуются в продуктах реакции. Энергия выделяется.

Результат расчёта

—
Энергия разрыва связей
кДж/моль
—
Энергия образования связей
кДж/моль
—
ΔH реакции
кДж/моль
—
Характер реакции

Как пользоваться

1
В секции «Разрываемые связи (реагенты)» выберите типы химических связей, которые разрываются в исходных веществах, и укажите их количество в молях. Например, для CH₄ разрываются 4 связи C–H — выберите «C–H (413 кДж/моль)» и укажите количество 4.
2
В секции «Образуемые связи (продукты)» выберите типы связей, образующихся в продуктах, и укажите их количество. Например, при горении метана образуются 2 связи C=O (в CO₂) и 4 связи O–H (в 2H₂O) — добавьте соответствующие строки.
3
Нажмите кнопку «Рассчитать». Калькулятор вычислит суммарную энергию разрыва связей, суммарную энергию образования связей и энтальпию реакции ΔH. Отрицательное значение ΔH означает экзотермическую реакцию (выделение тепла), положительное — эндотермическую (поглощение тепла).
4
При необходимости нажмите «Сбросить», чтобы очистить все поля. Используйте кнопку «+ Добавить связь» для учёта дополнительных типов связей и кнопку «×» для удаления ненужной строки.

Примеры использования

Горение метана: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
Разрываемые связи: 4 × C–H (4 × 413) + 2 × O=O (2 × 498) = 1652 + 996 = 2648 кДж/моль
Образуемые связи: 2 × C=O (2 × 799) + 4 × O–H (4 × 463) = 1598 + 1852 = 3450 кДж/моль
ΔH = 2648 − 3450 = −802 кДж/моль — реакция экзотермическая, горение метана сопровождается выделением большого количества тепла.
Образование хлороводорода: ½H₂ + ½Cl₂ → HCl
Разрываемые связи: ½ × H–H (½ × 436) + ½ × Cl–Cl (½ × 242) = 218 + 121 = 339 кДж/моль
Образуемые связи: 1 × H–Cl (1 × 431) = 431 кДж/моль
ΔH = 339 − 431 = −92 кДж/моль — реакция экзотермическая, образование HCl из простых веществ идёт с выделением тепла.
Разложение аммиака: 2NH₃ → N₂ + 3H₂ (на 1 моль N₂)
Разрываемые связи: 6 × N–H (6 × 391) = 2346 кДж/моль
Образуемые связи: 1 × N≡N (1 × 941) + 3 × H–H (3 × 436) = 941 + 1308 = 2249 кДж/моль
ΔH = 2346 − 2249 = +97 кДж/моль — реакция эндотермическая, разложение аммиака требует подвода энергии.

Важные нюансы

  • Средние энергии связи — приближённые величины. Реальная энергия конкретной связи зависит от её химического окружения (соседних атомов, гибридизации, наличия сопряжённых систем). Поэтому расчёт даёт оценочное значение ΔH, которое может отличаться от экспериментального на 5–15 кДж/моль.
  • Учитывайте стехиометрию. Количество связей должно точно соответствовать уравнению реакции. Если в реакции участвует 2 моль вещества, содержащего 3 связи определённого типа, общее количество таких связей — 6 моль.
  • Все вещества — в газовой фазе. Табличные значения энергий связи определены для газообразного состояния. Для жидкостей и твёрдых веществ необходимо дополнительно учитывать энтальпии фазовых переходов (испарения, плавления).
  • Техника безопасности. Данный калькулятор — учебный инструмент. Реальный термохимический эксперимент требует соблюдения лабораторной техники безопасности: работа под вытяжкой, использование защитных очков и перчаток, контроль температуры и давления. Экзотермические реакции с большим выделением тепла могут быть опасны — всегда оценивайте риски.
  • Знак ΔH. Отрицательное значение ΔH соответствует экзотермической реакции (тепло выделяется в окружающую среду). Положительное — эндотермической (тепло поглощается). В химической термодинамике принято, что для экзотермических реакций ΔH < 0.

Формулы расчёта

ΣDразрыв = Σ (ni × Di)

Суммарная энергия, поглощаемая при разрыве всех связей в реагентах. Каждая связь типа i с энергией Di (кДж/моль) разрывается в количестве ni моль.

ΣDобраз = Σ (mj × Dj)

Суммарная энергия, выделяемая при образовании всех связей в продуктах. Каждая связь типа j с энергией Dj (кДж/моль) образуется в количестве mj моль.

ΔH° = ΣDразрыв − ΣDобраз

Стандартная энтальпия реакции равна разности между суммарной энергией разрываемых связей и суммарной энергией образуемых связей. Положительный вклад дают разрываемые связи (энергия затрачивается), отрицательный — образуемые (энергия выделяется).

Источники данных

  • IUPAC Gold Book — Международный союз теоретической и прикладной химии: определения понятий «bond enthalpy», «bond dissociation energy», «mean bond enthalpy». iupac.org/goldbook
  • NIST Chemistry WebBook — Национальный институт стандартов и технологий США: термохимические данные, энергии диссоциации связей для газообразных молекул. webbook.nist.gov/chemistry
  • CRC Handbook of Chemistry and Physics (95th Edition, 2014) — сводная таблица средних энергий связи (раздел 9: Molecular Structure and Spectroscopy, Table: Bond Dissociation Energies).
  • Общая и неорганическая химия — учебные справочные значения средних энергий связи, используемые в курсах общей химии вузов РФ (Некрасов Б.В., Глинка Н.Л., Ахметов Н.С.). Расчёт основан на стандартных химических формулах и школьно-вузовских справочных значениях.
Калькулятор средней энергии связи позволяет быстро и наглядно оценить энтальпию химической реакции, используя справочные значения энергий связи для десятков типов химических связей. Инструмент будет полезен студентам, изучающим общую и физическую химию, преподавателям для проверки расчётов, а также всем, кто интересуется термохимией. Расчёт основан на классической формуле ΔH = ΣD(разрыв) − ΣD(образование) с использованием проверенных справочных данных IUPAC и NIST. Выберите типы связей, укажите их количество — и получите результат с точностью, достаточной для учебных и оценочных задач.

Нужен другой инструмент?

Все инструменты в категории