НямНям
Меню
Онлайн-инструментОнлайнБесплатно

Калькулятор средней скорости реакции

Расчёт средней скорости химической реакции по изменению концентрации реагента или продукта за заданный промежуток времени. Удобный онлайн-калькулятор с примерами.

Обновлено: 12 мая 2026 г.
ФормулыБыстроПриватно

Калькулятор средней скорости реакции

Расчёт средней скорости химической реакции по изменению концентрации реагента или продукта за определённый промежуток времени.

моль/л
моль/л
с
с
—
Средняя скорость реакции
моль/(л·с)
—
Изменение концентрации |ΔC|
моль/л
—
Интервал времени Δt
с
—
Направление расчёта
—

Как пользоваться

1
Введите начальную концентрацию C₁ выбранного вещества (реагента или продукта) в моль/л. Например, для реакции разложения N₂O₅ начальная концентрация может составлять 0,50 моль/л.
2
Введите конечную концентрацию C₂ того же вещества через некоторое время. Для реагента концентрация уменьшается (C₂ < C₁), для продукта — увеличивается (C₂ > C₁).
3
Задайте начальное t₁ и конечное t₂ время в секундах. Обычно t₁ = 0 с (начало отсчёта), t₂ — время завершения измеряемого интервала (например, 120 с).
4
Выберите тип вещества (реагент или продукт) и желаемые единицы времени для результата, затем нажмите «Рассчитать». Калькулятор автоматически учтёт знак изменения концентрации и выдаст положительное значение скорости.

Примеры использования

Разложение пероксида водорода (H₂O₂ → H₂O + ½O₂)
C₁(H₂O₂) = 0,80 моль/л, C₂(H₂O₂) = 0,20 моль/л, t₁ = 0 с, t₂ = 600 с. Тип: реагент.
Результат: средняя скорость ≈ 1,0×10⁻³ моль/(л·с).
Образование аммиака (N₂ + 3H₂ → 2NH₃)
C₁(NH₃) = 0,00 моль/л, C₂(NH₃) = 0,36 моль/л, t₁ = 0 с, t₂ = 300 с. Тип: продукт.
Результат: средняя скорость ≈ 1,2×10⁻³ моль/(л·с).
Гидролиз сахарозы (C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O → глюкоза + фруктоза)
C₁(сахарозы) = 0,45 моль/л, C₂(сахарозы) = 0,05 моль/л, t₁ = 0 мин, t₂ = 30 мин (1800 с). Тип: реагент.
Результат: средняя скорость ≈ 2,22×10⁻⁴ моль/(л·с) или 1,33×10⁻² моль/(л·мин).

Формулы расчёта

Основная формула средней скорости реакции:
vср = |ΔC| / Δt = |C₂ − C₁| / (t₂ − t₁)
где vср — средняя скорость реакции (всегда положительная величина), ΔC — изменение концентрации, Δt — интервал времени.
Скорость по реагенту (концентрация убывает):
vср = −(C₂ − C₁) / (t₂ − t₁) = (C₁ − C₂) / Δt
Знак «минус» компенсирует отрицательное ΔC, обеспечивая положительное значение скорости.
Скорость по продукту (концентрация возрастает):
vср = (C₂ − C₁) / (t₂ − t₁)
Для продукта C₂ > C₁, поэтому ΔC положительно, и дополнительный знак не требуется.
Связь скорости реакции со стехиометрическими коэффициентами:
v = −(1/a)·d[A]/dt = −(1/b)·d[B]/dt = (1/c)·d[C]/dt = (1/d)·d[D]/dt
Для реакции aA + bB → cC + dD. Средняя скорость, отнесённая к стехиометрическому коэффициенту, одинакова для всех участников реакции.

Важные нюансы

  • Средняя скорость реакции — это приближённая величина на интервале времени. Мгновенная скорость в конкретный момент может отличаться и определяется через производную концентрации по времени.
  • Скорость реакции зависит от температуры, давления (для газов), концентраций реагентов, наличия катализатора и природы реагирующих веществ. Данный калькулятор вычисляет только среднее значение на основе введённых данных.
  • Для газофазных реакций вместо молярной концентрации (моль/л) может использоваться парциальное давление. Пересчёт возможен через уравнение состояния идеального газа: C = p/(RT).
  • Калькулятор предполагает постоянный объём реакционной смеси. Если объём изменяется в ходе реакции, требуется дополнительная корректировка расчётов.
  • При очень малых интервалах времени (Δt → 0) средняя скорость стремится к мгновенной скорости реакции в данной точке.
  • Техника безопасности: При проведении реальных экспериментов всегда используйте средства индивидуальной защиты (очки, перчатки, халат), работайте в вытяжном шкафу при работе с летучими веществами и строго соблюдайте методики. Данный калькулятор — справочный инструмент, не заменяющий лабораторный практикум под руководством специалиста.

Источники данных

  • IUPAC Gold Book — Международный союз теоретической и прикладной химии: определение скорости реакции (rate of reaction), стандартные термины и обозначения в химической кинетике. doi:10.1351/goldbook.R05156
  • NIST Chemistry WebBook — Национальный институт стандартов и технологий США: справочные данные по кинетическим параметрам, константам скорости и термодинамическим свойствам веществ.
  • CRC Handbook of Chemistry and Physics — фундаментальный справочник химических и физических данных, включая разделы по химической кинетике и скоростям реакций.
  • Расчёт основан на стандартных формулах химической кинетики, изложенных в учебных пособиях для высшей школы (общая и физическая химия), а также на общепринятых определениях IUPAC.
Калькулятор средней скорости реакции — удобный онлайн-инструмент для быстрого расчёта кинетических параметров химических процессов. Он позволяет определить среднюю скорость реакции по изменению концентрации реагента или продукта за заданный промежуток времени. Расчёт основан на фундаментальных формулах химической кинетики и применим как для учебных задач, так и для обработки лабораторных данных. Инструмент поддерживает выбор единиц времени и автоматически корректирует знак изменения концентрации, выдавая всегда положительное значение скорости реакции.

Нужен другой инструмент?

Все инструменты в категории