НямНям
Меню
Онлайн-инструментОнлайнБесплатно

Калькулятор стехиометрии реакции

Онлайн-калькулятор стехиометрии химической реакции. Расчёт масс всех реагентов и продуктов по известной массе одного участника. Формулы, примеры, инструкция.

Обновлено: 12 мая 2026 г.
ФормулыБыстроПриватно

Калькулятор стехиометрии реакции

Расчёт масс реагентов и продуктов по заданной массе одного из участников химической реакции.

Введите данные и нажмите «Рассчитать»

Как пользоваться

1
Выберите уравнение реакции из выпадающего списка. Доступны реакции горения, нейтрализации, разложения и замещения.
2
Укажите вещество, масса которого вам известна. Список обновляется автоматически при смене реакции.
3
Введите массу в граммах (например, 16.04 г для метана). Допускаются десятичные значения.
4
Нажмите «Рассчитать». Калькулятор определит количество вещества в молях и вычислит массы всех остальных участников реакции по стехиометрическим коэффициентам.

Примеры использования

Сжигание 16.04 г метана
Реакция CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O. Молярная масса CH₄ ≈ 16.04 г/моль. Из 16.04 г (1 моль) метана требуется 64.00 г O₂ (2 моль), образуется 44.01 г CO₂ и 36.03 г H₂O.
Нейтрализация 40.00 г NaOH
Реакция HCl + NaOH → NaCl + H₂O. Молярная масса NaOH ≈ 40.00 г/моль. На 40.00 г (1 моль) NaOH нужно 36.46 г HCl, образуется 58.44 г NaCl и 18.02 г воды.
Разложение 100.09 г карбоната кальция
Реакция CaCO₃ → CaO + CO₂. Молярная масса CaCO₃ ≈ 100.09 г/моль. Из 100.09 г (1 моль) получается 56.08 г CaO и 44.01 г CO₂.

Важные нюансы

  • Расчёт ведётся в предположении 100% выхода реакции и отсутствия примесей. Реальный лабораторный выход может быть ниже.
  • Молярные массы округлены до двух знаков после запятой на основе стандартных атомных масс (IUPAC).
  • Калькулятор не проверяет, является ли реакция термодинамически возможной или кинетически осуществимой в заданных условиях.
  • При работе с кислотами, щелочами, горючими газами и токсичными веществами строго соблюдайте правила техники безопасности: используйте вытяжной шкаф, защитные очки, перчатки и лабораторный халат.
  • Для реакций с газообразными веществами при нормальных условиях можно дополнительно пересчитать результат через молярный объём (22.414 л/моль), но данный калькулятор показывает только массы.
⚠️ Техника безопасности: Некоторые реакции (например, взаимодействие алюминия с соляной кислотой) сопровождаются выделением горючего газа водорода. Проводите такие опыты только в хорошо проветриваемом помещении, вдали от источников открытого огня. Всегда оценивайте риски перед началом лабораторной работы.

Формулы расчёта

1. Количество вещества (моль)
n = m / M
где m — масса вещества (г), M — молярная масса (г/моль), n — количество вещества (моль).
2. Стехиометрическое соотношение
n(X) / ν(X) = n(Y) / ν(Y)
где ν(X) и ν(Y) — стехиометрические коэффициенты веществ в уравнении реакции.
3. Масса искомого вещества
m(X) = n(X) × M(X)
Конечная масса получается умножением найденного количества вещества на его молярную массу.

Источники данных

  • Атомные массы элементов — IUPAC Periodic Table of the Elements (2023), Pure and Applied Chemistry.
  • Молярные массы соединений — рассчитаны на основе стандартных атомных масс IUPAC с округлением до сотых.
  • Стехиометрические коэффициенты — классические уравнения реакций, проверенные по NIST Chemistry WebBook и PubChem.
  • Общая методология расчёта — CRC Handbook of Chemistry and Physics (104th Edition), раздел «Stoichiometry and Chemical Equations».
Калькулятор стехиометрии реакции помогает быстро рассчитать массы всех реагентов и продуктов по известной массе одного из веществ. Инструмент использует стандартные молярные массы на основе данных IUPAC и классические уравнения химических реакций. Подходит для школьников, студентов, преподавателей и лаборантов для проверки стехиометрических расчётов. Онлайн-расчёт экономит время и минимизирует ошибки ручного счёта.

Нужен другой инструмент?

Все инструменты в категории