Меню

Онлайн-инструментОнлайнБесплатно

Калькулятор степени диссоциации газа

Бесплатный онлайн калькулятор степени термической диссоциации газа. Расчёт по количествам вещества, давлениям или константе равновесия Kp. Подробные примеры для N₂O₄ и I₂.

Обновлено: 12 мая 2026 г.

Научный подход

На проверенных формулах

Точно и быстро

Результат за секунды

Конфиденциально

Данные не покидают браузер

ФормулыБыстроПриватно

Калькулятор степени диссоциации газа

Расчёт степени термической диссоциации газообразных веществ по количествам вещества, давлениям или константе равновесия.

Метод расчёта

По количествам вещества По давлениям По константе равновесия K_p

Начальное количество вещества n₀ моль

Количество диссоциировавшего вещества n_дисс моль

Исходное давление реагента P₀ атм (или любые одинаковые ед.)

Общее давление при равновесии P_общ атм (те же единицы)

Стехиометрический коэффициент ν (число моль продуктов из 1 моль реагента) безразмерная

Константа равновесия K_p атм (или соответствующие ед.)

Общее давление при равновесии P_общ атм (те же единицы, что и K_p)

Расчёт выполняется для реакции типа A₂ ⇌ 2A (диссоциация двухатомной молекулы, ν = 2).

—

Степень диссоциации α

доли (0…1)

—

α в процентах

—

Доп. параметр

Как пользоваться калькулятором

Выберите метод расчёта: по количествам вещества (прямой метод), по изменению давления в замкнутой системе или по известной константе равновесия K_p.

Заполните поля в соответствии с выбранным методом. Например, для диссоциации N₂O₄ → 2NO₂: метод 1 — n₀ = 2 моль, n_дисс = 1.2 моль; метод 2 — P₀ = 1 атм, P_общ = 1.6 атм, ν = 2.

Нажмите «Рассчитать». Степень диссоциации отобразится в долях и процентах. При необходимости будет показан дополнительный параметр (например, количество недиссоциированного вещества).

Для нового расчёта нажмите «Сбросить» или просто измените значения и снова нажмите «Рассчитать».

Примеры использования

Диссоциация N₂O₄ → 2NO₂ (метод количеств)

В сосуд поместили 2 моль N₂O₄. После установления равновесия диссоциировало 1.2 моль. Степень диссоциации α = 1.2 / 2 = 0.6 (60%). В равновесной смеси: N₂O₄ — 0.8 моль, NO₂ — 2.4 моль.

Термическая диссоциация I₂ → 2I (метод давлений)

Пары йода нагрели в замкнутом сосуде. Исходное давление P₀ = 0.5 атм, после диссоциации общее давление P_общ = 0.72 атм. При ν = 2: α = (0.72/0.5 − 1) / (2 − 1) = 0.44 / 1 = 0.44 (44%).

Расчёт через K_p для реакции 2HI ⇌ H₂ + I₂

Внимание: для данной реакции ν = 1 (число молей не меняется), поэтому метод 3 (K_p) с ν = 2 неприменим. Используйте метод 1 или 2 с ν = 1. Для ν = 1 степень диссоциации рассчитывается по формуле α = 2√(K_p)/(1+2√(K_p)) — в данном калькуляторе для таких случаев предусмотрен метод 2 с ν = 1.

Важные нюансы

Степень диссоциации α всегда находится в пределах от 0 до 1 (0–100%). Если результат выходит за границы — проверьте исходные данные.
Для методов, использующих давление, все значения должны быть выражены в одинаковых единицах (атм, кПа, бар и т.д.).
Стехиометрический коэффициент ν — это отношение числа молей газообразных продуктов к числу молей газообразного реагента. Для A₂ → 2A: ν = 2. Для 2A → A₂: ν = 0.5. Для реакций без изменения числа молей (ν = 1) давление не меняется, и метод давлений неприменим.
Метод 3 (по K_p) в данном калькуляторе реализован для реакций типа A₂ ⇌ 2A (ν = 2). Для других стехиометрий используйте методы 1 или 2.
Техника безопасности: работа с газами при повышенных давлениях и температурах требует соблюдения лабораторных норм. Всегда используйте сертифицированное оборудование, защитные экраны и проводите расчёты допустимых давлений до эксперимента.

Формулы расчёта

Метод 1 — по количествам вещества

α = n_дисс / n₀

где n₀ — начальное количество реагента (моль), n_дисс — количество диссоциировавшего реагента (моль).

Метод 2 — по давлениям

P_общ = P₀ · [1 + α(ν − 1)]

α = (P_общ / P₀ − 1) / (ν − 1) при ν ≠ 1

где P₀ — исходное парциальное давление реагента, P_общ — общее давление после диссоциации, ν — стехиометрический коэффициент.

Метод 3 — по константе равновесия (A₂ ⇌ 2A)

K_p = (4α² / (1 − α²)) · P_общ

α = √(K_p / (4P_общ + K_p))

Вывод формулы основан на законе Дальтона и выражении для K_p через парциальные давления компонентов равновесной смеси.

Константы и справочные величины

Универсальная газовая постоянная R = 8.314462618 Дж/(моль·К) (NIST, 2018). Связь K_p и K_c: K_p = K_c(RT)^Δν, где Δν — изменение числа молей газов в реакции. Число Авогадро N_A = 6.02214076×10²³ моль⁻¹ (IUPAC, 2019).

Источники данных

IUPAC Gold Book — определение степени диссоциации (degree of dissociation, α) и стандартные химические формулы равновесий. doi:10.1351/goldbook
NIST Chemistry WebBook — термодинамические константы, значения K_p, справочные данные по газам. webbook.nist.gov/chemistry
CRC Handbook of Chemistry and Physics (104th Edition, 2023–2024) — табличные данные констант равновесия, молярных масс и газовых постоянных.
Общая и неорганическая химия (под ред. Ю.Д. Третьякова, МГУ, 2019) — базовые формулы расчёта степени диссоциации, методика решения задач химического равновесия для газовых систем.

Калькулятор степени диссоциации газа предназначен для быстрого и точного расчёта доли распавшихся молекул газообразного вещества при термической диссоциации. Инструмент поддерживает три метода: прямой расчёт по начальному и диссоциированному количеству вещества, расчёт по изменению общего давления в замкнутой системе с учётом стехиометрии реакции, а также определение α через константу равновесия K_p для реакций типа A₂ ⇌ 2A. Все формулы основаны на законе Дальтона, законе действующих масс и стандартных термодинамических соотношениях. Калькулятор будет полезен студентам химических специальностей, преподавателям, инженерам-химикам и всем, кто изучает химическое равновесие в газовой фазе.

Нужен другой инструмент?

Все инструменты в категории