НямНям
Меню
Онлайн-инструментОнлайнБесплатно

Калькулятор температуры газа по уравнению Менделеева-Клапейрона

Онлайн калькулятор температуры идеального газа по уравнению Менделеева-Клапейрона. Расчет в Кельвинах и Цельсия по давлению, объему и количеству вещества с выбором единиц измерения.

Обновлено: 12 мая 2026 г.
ФормулыБыстроПриватно

Калькулятор температуры газа по уравнению Менделеева-Клапейрона

Вычисление температуры идеального газа на основе давления, объёма и количества вещества с использованием универсальной газовой постоянной.

Способ задания количества вещества
0
Температура
K (Кельвин)
0
Температура
°C (Цельсий)

Как пользоваться калькулятором

1
Выберите способ задания количества вещества: прямой ввод в молях или через массу и молярную массу. При выборе второго способа укажите массу газа в граммах и его молярную массу (можно выбрать из списка популярных газов).
2
Введите давление P и выберите единицы измерения: паскали (Па), килопаскали (кПа), атмосферы (атм) или миллиметры ртутного столба (мм рт. ст.). Например, нормальное атмосферное давление — 101325 Па или 1 атм.
3
Введите объём V и выберите единицы: кубические метры (м³), литры (л) или миллилитры (мл). Молярный объём идеального газа при нормальных условиях — 22.4 л (0.0224 м³).
4
Нажмите «Рассчитать». Результат отобразится в Кельвинах и градусах Цельсия. Кнопка «Сбросить» очищает все поля.

Примеры использования

Воздух в комнате
Давление: 1 атм, объём комнаты: 20 м³, масса воздуха: 24 кг (24000 г), молярная масса воздуха: 29 г/моль. Количество вещества: n = 24000 / 29 ≈ 827.6 моль. Расчёт: T = (101325 Па × 20 м³) / (827.6 моль × 8.314) ≈ 294.6 K (21.5 °C).
Гелиевый шарик
Давление: 1.1 атм, объём: 5 л, масса гелия: 0.8 г, молярная масса He: 4 г/моль. Количество вещества: n = 0.8 / 4 = 0.2 моль. Расчёт: T = (1.1 × 101325 Па × 0.005 м³) / (0.2 моль × 8.314) ≈ 335.2 K (62.1 °C).
Кислород при нормальных условиях
Давление: 101325 Па, объём: 22.4 л (0.0224 м³), количество вещества: 1 моль. Расчёт: T = (101325 × 0.0224) / (1 × 8.314) ≈ 273.15 K (0 °C) — нормальные условия.

Важные нюансы

  • Уравнение Менделеева-Клапейрона применимо только к идеальному газу. Реальные газы (особенно при высоких давлениях и низких температурах) могут заметно отклоняться от расчётных значений.
  • При расчётах температура всегда выражается в Кельвинах (K). Шкала Цельсия смещена на 273.15: T(°C) = T(K) − 273.15. Отрицательная температура в Кельвинах физически невозможна — это сигнал об ошибке во входных данных.
  • Универсальная газовая постоянная R зависит от выбранных единиц давления и объёма. В СИ: R = 8.314 Дж/(моль·K). При использовании атмосфер и литров: R = 0.08206 атм·л/(моль·K). Калькулятор автоматически приводит все единицы к СИ.
  • Количество вещества n можно рассчитать как n = m / M, где m — масса в граммах, M — молярная масса в г/моль. Молярные массы элементов указаны в таблице Менделеева; для соединений суммируются молярные массы атомов.
  • Техника безопасности: работа с газами под давлением (баллоны, автоклавы) требует соблюдения норм безопасности. Данный калькулятор — учебный инструмент и не заменяет инженерные расчёты для промышленного оборудования.

Формулы расчёта

Основное уравнение Менделеева-Клапейрона
P · V = n · R · T
где P — давление, V — объём, n — количество вещества, R — универсальная газовая постоянная, T — абсолютная температура.
Выражение для температуры
T = (P · V) / (n · R)
Все величины приводятся к системе СИ: P в Па, V в м³, n в моль, R = 8.314 Дж/(моль·K).
Количество вещества через массу
n = m / M
m — масса газа (г), M — молярная масса (г/моль).
Перевод температуры
T(°C) = T(K) − 273.15
Ноль шкалы Цельсия соответствует 273.15 K.
Значения R в разных единицах
R = 8.314 Дж/(моль·K) = 8.314 Па·м³/(моль·K) = 8.314 кПа·л/(моль·K)
R = 0.08206 атм·л/(моль·K)
R = 62.36 мм рт. ст.·л/(моль·K)

Источники данных

IUPAC Gold Book — Международный союз теоретической и прикладной химии: определение универсальной газовой постоянной и стандартных условий. IUPAC, 3-е изд., 2006.
NIST Chemistry WebBook — Национальный институт стандартов и технологий США: справочные значения молярных масс, термодинамических констант и свойств газов. NIST, 2023.
CRC Handbook of Chemistry and Physics — фундаментальный справочник химических и физических данных: газовые постоянные, молярные массы элементов и соединений. CRC Press, 104-е изд., 2023.
Стандартные учебные данные — расчёт основан на уравнении состояния идеального газа (Менделеева-Клапейрона), изучаемом в курсах общей и физической химии. Молярные массы соответствуют стандартной таблице Менделеева (IUPAC, 2021).
Калькулятор температуры газа по уравнению Менделеева-Клапейрона позволяет быстро определить абсолютную температуру идеального газа в Кельвинах и градусах Цельсия на основе измеренных или заданных значений давления, объёма и количества вещества. Уравнение состояния PV = nRT является фундаментальным законом физической химии и широко применяется в лабораторной практике, химической технологии, метеорологии и инженерных расчётах. Инструмент автоматически приводит единицы измерения к системе СИ, поддерживает ввод количества вещества как напрямую в молях, так и через массу с молярной массой, а также содержит подробный справочный блок с формулами, примерами и авторитетными источниками данных.

Нужен другой инструмент?

Все инструменты в категории