Меню

Онлайн-инструментОнлайнБесплатно

Калькулятор теплоты растворения

Рассчитайте молярную энтальпию растворения вещества в воде по данным калориметрического эксперимента: массе вещества, массе воды и изменению температуры. Бесплатный онлайн калькулятор с примерами.

Обновлено: 12 мая 2026 г.

Научный подход

На проверенных формулах

Точно и быстро

Результат за секунды

Конфиденциально

Данные не покидают браузер

ФормулыБыстроПриватно

Калькулятор теплоты растворения

Рассчитайте энтальпию (тепловой эффект) растворения вещества в воде, используя данные калориметрического эксперимента — измеренное изменение температуры раствора.

Вещество

Молярная масса вещества (г/моль) Введите положительное число

Масса растворяемого вещества (г) Введите положительное число

Масса воды (г) Введите положительное число

Удельная теплоёмкость раствора (Дж/(г·°C)) Введите положительное число

Начальная температура воды (°C) Введите числовое значение

Конечная температура раствора (°C) Введите числовое значение

—

Изменение температуры ΔT

°C

—

Количество вещества n

моль

—

Масса раствора

—

Теплота, поглощённая раствором Q

кДж

—

Молярная теплота растворения ΔH_раств

кДж/моль

—

Тип процесса

Как пользоваться калькулятором

Выберите вещество из выпадающего списка — молярная масса заполнится автоматически. Если вашего вещества нет в списке, выберите «Другое вещество» и введите молярную массу вручную (например, для глюкозы C₆H₁₂O₆ — 180.16 г/моль).

Введите массу растворяемого вещества в граммах (например, 5.84 г NaCl) и массу воды (например, 100 г). Чем точнее измерена масса, тем точнее результат.

Укажите начальную температуру воды до растворения и конечную температуру раствора после полного растворения вещества. Разница между ними (ΔT) используется для расчёта теплоты.

Нажмите «Рассчитать». Калькулятор вычислит изменение температуры, количество вещества, теплоту, поглощённую раствором, и молярную энтальпию растворения. Знак энтальпии покажет, экзотермический процесс или эндотермический.

Примеры использования

Пример 1: Растворение NaOH (экзотермический процесс)

Масса NaOH: 4.00 г (0.1 моль). Масса воды: 100 г. Начальная температура: 25.0 °C. После растворения температура поднялась до 35.4 °C. ΔT = +10.4 °C. Теплоёмкость раствора ≈ 4.18 Дж/(г·°C). Масса раствора = 104 г. Q = 104 × 4.18 × 10.4 ≈ 4.52 кДж. ΔH_раств = −4.52 / 0.1 = −45.2 кДж/моль (тепло выделяется).

Пример 2: Растворение NH₄NO₃ (эндотермический процесс)

Масса NH₄NO₃: 8.00 г (0.1 моль). Масса воды: 100 г. Начальная температура: 25.0 °C. После растворения температура опустилась до 19.1 °C. ΔT = −5.9 °C. Q = 108 × 4.18 × (−5.9) ≈ −2.66 кДж. ΔH_раств = −(−2.66) / 0.1 = +26.6 кДж/моль (тепло поглощается).

Пример 3: Растворение NaCl (слабый тепловой эффект)

Масса NaCl: 5.84 г (0.1 моль). Масса воды: 200 г. Начальная температура: 22.0 °C. Конечная температура: 21.7 °C. ΔT = −0.3 °C. Q = 205.84 × 4.18 × (−0.3) ≈ −0.258 кДж. ΔH_раств = −(−0.258) / 0.1 = +2.58 кДж/моль — слабый эндотермический эффект.

Важные нюансы

Точность измерения температуры. Для достоверных результатов используйте термометр с ценой деления 0.1 °C. Ошибка в 0.5 °C при малых ΔT может изменить результат на десятки процентов.
Теплоёмкость раствора. Для разбавленных водных растворов допустимо использовать значение 4.18 Дж/(г·°C), однако для концентрированных растворов или неводных растворителей теплоёмкость может существенно отличаться — уточняйте по справочным данным.
Теплопотери. В реальном эксперименте часть тепла уходит в окружающую среду и на нагрев калориметра. Для количественных определений используйте калориметрический сосуд Дьюара и учитывайте тепловую постоянную калориметра.
Полнота растворения. Убедитесь, что вещество растворилось полностью. Нерастворённый остаток занижает рассчитанную теплоту. При необходимости слегка перемешивайте раствор стеклянной палочкой.
Техника безопасности. При растворении едких щелочей (NaOH, KOH) и концентрированных кислот раствор может сильно нагреваться — всегда добавляйте вещество в воду малыми порциями, используйте защитные очки и перчатки. Эндотермические процессы с нитратом аммония могут вызвать переохлаждение сосуда — остерегайтесь термического шока стеклянной посуды.

Формулы расчёта

Расчёт основан на фундаментальных уравнениях калориметрии и термохимии:

1. Изменение температуры:
ΔT = T_{конечная} − T_{начальная}
где T — температура раствора в градусах Цельсия (°C).

2. Количество растворённого вещества:
n = m_{вещества} / M
где m_{вещества} — масса вещества (г), M — молярная масса (г/моль).

3. Масса раствора:
m_{раствора} = m_{вещества} + m_воды

4. Теплота, поглощённая раствором:
Q = m_{раствора} × c × ΔT
где c — удельная теплоёмкость раствора (для воды 4.18 Дж/(г·°C)).

5. Молярная энтальпия растворения:
ΔH_раств = −Q / n
Знак «минус» отражает правило знаков в термохимии: если раствор нагрелся (ΔT > 0), система отдала тепло в раствор — процесс экзотермический, ΔH < 0. Если раствор охладился (ΔT < 0), система поглотила тепло — процесс эндотермический, ΔH > 0.

Источники данных

IUPAC Gold Book — Международный союз теоретической и прикладной химии: стандартные определения энтальпии растворения, стандартные состояния, терминология калориметрии (doi:10.1351/goldbook).
NIST Chemistry WebBook — Национальный институт стандартов и технологий США: справочные данные по термодинамическим свойствам веществ, включая энтальпии растворения неорганических соединений (webbook.nist.gov/chemistry/).
CRC Handbook of Chemistry and Physics — авторитетный справочник химических и физических данных: таблицы удельных теплоёмкостей растворов, энтальпий растворения для сотен соединений (раздел «Thermochemistry, Electrochemistry, and Kinetics»).
PubChem — открытая база данных Национального центра биотехнологической информации США: молярные массы, термохимические свойства, включая теплоты растворения для многих веществ (pubchem.ncbi.nlm.nih.gov).
Термодинамические таблицы Мищенко и Равделя — «Краткий справочник физико-химических величин» (под ред. А.А. Равделя и А.М. Пономарёвой): теплоты растворения неорганических веществ в воде при 25 °C — базовый источник для учебных и лабораторных расчётов.

Калькулятор теплоты растворения — удобный онлайн-инструмент для студентов, преподавателей и химиков-экспериментаторов. Позволяет быстро вычислить молярную энтальпию растворения вещества по данным калориметрического опыта: массе вещества, массе растворителя и изменению температуры. Поддерживает автоматическую подстановку молярных масс для распространённых соединений (NaCl, NaOH, NH₄NO₃ и других). Результат включает теплоту, поглощённую раствором, и молярную энтальпию с указанием типа процесса — экзотермического или эндотермического. Расчёт основан на стандартных уравнениях калориметрии и соответствует методикам, принятым в курсе общей и физической химии.

Нужен другой инструмент?

Все инструменты в категории