НямНям
Меню
Онлайн-инструментОнлайнБесплатно

Калькулятор уравнения Аррениуса

Онлайн-калькулятор уравнения Аррениуса для расчёта константы скорости, энергии активации и предэкспоненциального фактора. Точные вычисления по формуле Аррениуса с примерами.

Обновлено: 12 мая 2026 г.
ФормулыБыстроПриватно

Калькулятор уравнения Аррениуса

Расчёт константы скорости, энергии активации или предэкспоненциального фактора по уравнению Аррениуса для химических реакций

—
Результат

Как пользоваться

1
Выберите режим: «Найти k» — расчёт константы скорости по A, Eₐ и T; «Найти Eₐ» — расчёт энергии активации по двум точкам (k₁, T₁) и (k₂, T₂); «Найти A» — расчёт предэкспоненциального фактора по k, Eₐ и T.
2
Заполните поля ввода. Температуру можно указывать в градусах Цельсия (°C) — она автоматически пересчитывается в Кельвины. Энергию активации можно ввести в кДж/моль или Дж/моль.
3
Нажмите «Рассчитать». Результат появится в правой панели. Для режима поиска Eₐ дополнительно показывается значение A, если оно может быть вычислено через одну из точек.
4
Используйте кнопку «Сбросить» для очистки полей и результата. Обратите внимание на блок «Важные нюансы» — он поможет избежать ошибок в интерпретации.

Примеры использования

Разложение N₂O₅ (газ)
A = 4.3×10¹³ с⁻¹, Eₐ = 103.3 кДж/моль, T = 25 °C (298.15 K). Константа скорости k ≈ 4.8×10⁻⁵ с⁻¹ (экспериментальное значение ~ 4.7×10⁻⁵ с⁻¹).
Определение Eₐ по двум температурам
Реакция: k₁ = 2.0×10⁻³ с⁻¹ при 27 °C, k₂ = 8.0×10⁻³ с⁻¹ при 47 °C. Расчёт даёт Eₐ ≈ 55.3 кДж/моль.
Поиск предэкспоненциального фактора
Известны k = 1.8×10⁻⁴ с⁻¹, Eₐ = 85 кДж/моль, T = 30 °C. Тогда A = k / exp(-Eₐ/(RT)) ≈ 5.87×10¹⁰ с⁻¹.

Важные нюансы

  • Температура всегда переводится в Кельвины (T(K) = T(°C) + 273.15). Вводить температуру ниже −273.15 °C нельзя — это ниже абсолютного нуля.
  • Уравнение Аррениуса справедливо для элементарных химических реакций в газовой фазе или разбавленных растворах. Для сложных многостадийных процессов эффективная энергия активации может зависеть от температуры.
  • Предэкспоненциальный фактор A имеет ту же размерность, что и константа скорости k. Для реакции первого порядка — с⁻¹, второго — л/(моль·с).
  • Энергия активации Eₐ в уравнении Аррениуса не зависит от температуры в простейшей модели, но в более точных моделях (например, уравнение Эйринга) возможна слабая зависимость.
  • При расчёте Eₐ по двум точкам предполагается, что A и Eₐ постоянны в рассматриваемом интервале температур. Значительные отклонения могут указывать на смену механизма реакции.

Формулы расчёта

Уравнение Аррениуса:
k = A · e−Eₐ/(RT)
где R = 8.314 Дж/(моль·K) — универсальная газовая постоянная, T — температура в Кельвинах, Eₐ — энергия активации в Дж/моль.
Логарифмическая форма (для поиска Eₐ по двум точкам):
ln(k₂/k₁) = −(Eₐ/R) · (1/T₂ − 1/T₁)
Откуда: Eₐ = R · ln(k₁/k₂) / (1/T₂ − 1/T₁)
Вычисление A по известным k, Eₐ и T:
A = k / e−Eₐ/(RT) или A = k · eEₐ/(RT)
Пересчёт единиц:
Eₐ (Дж/моль) = Eₐ (кДж/моль) × 1000
T (K) = T (°C) + 273.15

Источники данных

  • IUPAC Gold Book — определение энергии активации и уравнения Аррениуса (Arrhenius equation)
  • NIST Chemical Kinetics Database — справочные значения A и Eₐ для газофазных реакций
  • CRC Handbook of Chemistry and Physics (97th Edition) — таблицы кинетических параметров
  • Физическая химия: учеб. пособие / под ред. А. Г. Стромберга, Д. П. Семченко. — стандартные методики расчёта кинетических параметров
  • Расчёт основан на стандартных химических формулах и фундаментальных константах (R = 8.314 Дж/(моль·K)) согласно CODATA

⚠️ Меры предосторожности: Данный калькулятор предназначен для образовательных и справочных целей. Постановка экспериментов с неизученными веществами требует строгого соблюдения техники безопасности, работы в вытяжном шкафу, использования СИЗ и предварительного анализа опасности реакции.

Калькулятор уравнения Аррениуса позволяет быстро вычислить константу скорости химической реакции, энергию активации или предэкспоненциальный фактор, используя классическую зависимость скорости от температуры. Инструмент полезен студентам, преподавателям и исследователям для анализа кинетических данных, проверки гипотез о механизмах реакций и оценки влияния температуры на скорость процессов. Расчёт ведётся строго по стандартному уравнению Аррениуса с универсальной газовой постоянной 8.314 Дж/(моль·K), автоматическим пересчётом градусов Цельсия в Кельвины и поддержкой единиц энергии (Дж/моль либо кДж/моль).

Нужен другой инструмент?

Все инструменты в категории