НямНям
Меню
Онлайн-инструментОнлайнБесплатно

Калькулятор выпадения осадка

Определите, выпадет ли осадок при смешивании растворов. Калькулятор сравнивает ионное произведение с произведением растворимости (Ksp). Примеры для AgCl, CaSO4, Ca3(PO4)2.

Обновлено: 12 мая 2026 г.
ФормулыБыстроПриватно

Калькулятор выпадения осадка

Определите, образуется ли осадок при смешивании двух растворов, по произведению концентраций ионов и справочному значению произведения растворимости (Ksp).

—
Ионное произведение (IP)
(моль/л)a+b
—
Произведение растворимости (Ksp)
—
Прогноз

Как пользоваться

1
Введите молярную концентрацию катиона (ион A) в конечном растворе после смешивания. Например, [Ag+] = 0.01 моль/л.
2
Укажите концентрацию аниона (ион B), с которым катион может образовать малорастворимое соединение. Например, [Cl−] = 0.005 моль/л.
3
Задайте значение Ksp для предполагаемого осадка. Для AgCl Ksp ≈ 1.8 × 10−10. При необходимости скорректируйте стехиометрические коэффициенты a и b (для AgCl оба равны 1).
4
Нажмите «Рассчитать». Если ионное произведение IP > Ksp, осадок выпадает. Если IP ≤ Ksp, раствор остаётся прозрачным.

Примеры использования

Смешивание нитрата серебра и хлорида натрия
После сливания равных объёмов 0.02 М AgNO3 и 0.02 М NaCl концентрации ионов в смеси станут 0.01 М. Ksp(AgCl) = 1.8×10−10. IP = 0.01 × 0.01 = 1×10−4 > Ksp, осадок хлорида серебра выпадает.
Растворение гипса в жесткой воде
Концентрация Ca2+ = 0.005 М, SO42− = 0.002 М. Ksp(CaSO4) = 2.4×10−5. IP = 0.005 × 0.002 = 1×10−5, что меньше Ksp — осадок не образуется, вода остается прозрачной.
Очистка воды от фосфатов
Добавление Ca(OH)2 к сточной воде с [PO43−] = 1×10−4 М. Кальций дозируют до 0.002 М. Для Ca3(PO4)2 a=3, b=2, Ksp = 2.0×10−29. IP = (0.002)3 × (1×10−4)2 = 8×10−13 > Ksp, осадок выпадет, удаляя фосфаты.

Важные нюансы

  • Концентрации ионов должны быть указаны для конечного объёма после смешивания растворов. Если смешиваются равные объёмы двух растворов, исходные концентрации уменьшаются вдвое.
  • Значения Ksp сильно зависят от температуры. Стандартные справочные данные приведены для 25 °C. При значительном нагреве или охлаждении раствора Ksp может измениться на порядок.
  • Калькулятор не учитывает ионную силу раствора и коэффициенты активности. В концентрированных солевых растворах реальная растворимость может отличаться от термодинамического прогноза.
  • При очень малых значениях IP (менее 10−30) численные расчёты могут страдать от ошибок округления. Используйте научную нотацию для ввода таких чисел (например, 1e-35).
  • Техника безопасности: при работе с концентрированными растворами, особенно содержащими токсичные катионы (Pb2+, Hg2+, Ba2+) или едкие анионы, используйте защитные очки, перчатки и вытяжную вентиляцию. Осадки могут быть токсичны — утилизируйте их согласно регламенту.

Формулы расчёта

Ионное произведение: IP = [A]a · [B]b
Условие выпадения осадка: IP > Ksp → осадок образуется
Масса осадка (при полном осаждении): m = min(nA, nB) · Mосадка

Стехиометрические коэффициенты a и b соответствуют формуле осадка AaBb. Для бинарного электролита (например, AgCl) a = 1, b = 1. Для сульфата бария (BaSO4) также 1 и 1. Для фосфата кальция Ca3(PO4)2 a = 3, b = 2.

Масса осадка оценивается приближённо, исходя из предположения, что весь избыток ионов переходит в твёрдую фазу, и пренебрегая остаточной растворимостью. Для точного расчёта равновесных концентраций требуется решать уравнение с учётом Ksp.

Источники данных

  • IUPAC Gold Book — определения произведения растворимости, стандартные термодинамические конвенции: https://goldbook.iupac.org
  • NIST Chemistry WebBook — термодинамические данные для многих неорганических соединений: https://webbook.nist.gov/chemistry/
  • CRC Handbook of Chemistry and Physics — справочные значения Ksp для сотен малорастворимых солей и гидроксидов (99-е издание, 2018).
  • Общая и неорганическая химия: учебное пособие (Н.С. Ахметов, 2019) — методика расчёта условий выпадения осадков и влияние ионной силы.

Онлайн-калькулятор выпадения осадка позволяет быстро оценить, образуется ли твёрдая фаза при смешивании растворов электролитов. Инструмент сравнивает ионное произведение (IP) с произведением растворимости (Ksp) и выносит однозначный вердикт. Расчёт основан на классических термодинамических принципах и справочных данных IUPAC, NIST и CRC Handbook. Сервис будет полезен студентам химических специальностей, лаборантам, инженерам-химикам и всем, кто работает с процессами осаждения.

Нужен другой инструмент?

Все инструменты в категории