НямНям
Меню
Онлайн-инструментОнлайнБесплатно

Калькулятор зависимости скорости реакции от температуры

Рассчитайте изменение скорости химической реакции при изменении температуры по правилу Вант-Гоффа или уравнению Аррениуса. Бесплатный онлайн-калькулятор с примерами и пояснениями.

Обновлено: 12 мая 2026 г.
ФормулыБыстроПриватно

Калькулятор зависимости скорости реакции от температуры

Рассчитайте, во сколько раз изменится скорость химической реакции при изменении температуры — по правилу Вант-Гоффа или уравнению Аррениуса.

⚗️
Заполните форму и нажмите «Рассчитать»

Как пользоваться

1
Выберите метод расчёта: Правило Вант-Гоффа (простая оценка через температурный коэффициент γ) или Уравнение Аррениуса (точный расчёт через энергию активации Eₐ).
2
Введите начальную температуру T₁ и конечную температуру T₂ в градусах Цельсия. Например, T₁ = 20 °C, T₂ = 50 °C для оценки нагрева реакционной смеси.
3
Для правила Вант-Гоффа введите температурный коэффициент γ (характерное значение для многих реакций — 2–4; по умолчанию часто принимают γ = 3). Для метода Аррениуса укажите энергию активации Eₐ в кДж/моль (типичные значения — 40–200 кДж/моль).
4
Нажмите «Рассчитать». Калькулятор покажет отношение скоростей v₂/v₁, во сколько раз изменится скорость, разность температур и дополнительную информацию о константах скорости.

Примеры использования

Оценка ускорения реакции при нагреве (правило Вант-Гоффа)
T₁ = 20 °C, T₂ = 50 °C, γ = 3. Разность температур — 30 °C, что даёт 3 шага по 10 °C. Отношение скоростей: v₂ / v₁ = 3³ = 27. Реакция ускорится в 27 раз — типичный эффект для многих органических реакций при умеренном нагреве.
Точный расчёт через энергию активации (уравнение Аррениуса)
T₁ = 25 °C (298.15 K), T₂ = 75 °C (348.15 K), Eₐ = 75 кДж/моль. По уравнению Аррениуса отношение констант k₂/k₁ = exp[(Eₐ/R)·(1/T₁ − 1/T₂)] ≈ 76.5. Реакция ускоряется почти в 77 раз — значительный рост при повышении температуры на 50 °C.
Сравнение методов для одной реакции
При γ = 2.5 и ΔT = 40 °C правило Вант-Гоффа даёт ускорение в 2.5⁴ = 39.1 раза. Уравнение Аррениуса с Eₐ = 60 кДж/моль для тех же температур даёт ускорение в 42.8 раза. Оба метода дают близкие оценки, но Аррениус точнее для научных расчётов.

Важные нюансы

  • Правило Вант-Гоффа — эмпирическое приближение, справедливое для небольшого диапазона температур (обычно 0–100 °C). При больших перепадах температур точность снижается.
  • Уравнение Аррениуса предполагает, что энергия активации Eₐ постоянна в исследуемом интервале температур. Для реакций со сложным механизмом это может не выполняться.
  • Температура в уравнении Аррениуса обязательно переводится в Кельвины (T(K) = t(°C) + 273.15). Калькулятор делает это автоматически.
  • Температурный коэффициент γ обычно уменьшается с ростом температуры. Для очень быстрых реакций или каталитических процессов γ может быть близок к 1.
  • Результат расчёта — теоретическая оценка. Реальная скорость реакции зависит также от концентраций реагентов, наличия катализатора, растворителя и других факторов.

Формулы расчёта

Правило Вант-Гоффа
v₂ / v₁ = γΔT / 10
где ΔT = T₂ − T₁ (в °C), γ — температурный коэффициент (безразмерный). При повышении температуры на каждые 10 °C скорость реакции возрастает в γ раз.
Уравнение Аррениуса (отношение констант скоростей)
k₂ / k₁ = exp[ (Eₐ / R) · (1/T₁(K) − 1/T₂(K)) ]
где Eₐ — энергия активации (Дж/моль), R = 8.314 Дж/(моль·K) — универсальная газовая постоянная, T(K) = t(°C) + 273.15 — абсолютная температура в Кельвинах.
Полная форма уравнения Аррениуса
k = A · exp(−Eₐ / (R·T))
где A — предэкспоненциальный множитель (частотный фактор). При расчёте отношения скоростей множитель A сокращается, поэтому его значение не требуется.

Источники данных

  • IUPAC Gold Book — определение энергии активации (activation energy, Arrhenius equation). Международный стандарт химической терминологии (DOI: 10.1351/goldbook).
  • NIST Chemistry WebBook — справочные данные по кинетическим параметрам химических реакций, значения энергий активации для различных процессов (webbook.nist.gov).
  • CRC Handbook of Chemistry and Physics — табличные значения температурных коэффициентов и энергий активации для широкого круга реакций. 104-е издание, CRC Press, 2023.
  • Общая химия: учебное пособие / Под ред. А. В. Новикова. — М.: Издательство МГУ, 2019. — Теоретические основы химической кинетики, правило Вант-Гоффа и уравнение Аррениуса в объёме вузовского курса.

Калькулятор зависимости скорости реакции от температуры позволяет быстро оценить, насколько изменится скорость химического процесса при нагревании или охлаждении реакционной смеси. Расчёт основан на двух фундаментальных подходах химической кинетики — эмпирическом правиле Вант-Гоффа и точном уравнении Аррениуса. Инструмент полезен студентам химических специальностей, инженерам-технологам, лаборантам и всем, кто изучает влияние температуры на химические превращения. Для получения результата достаточно ввести начальную и конечную температуру, а также температурный коэффициент или энергию активации.

Нужен другой инструмент?

Все инструменты в категории